Амфатэрныя металы і іх ўласцівасці

Амфатэрныя металы - гэта простыя рэчывы, якія па структуры, хімічным і фізічных уласцівасцях падобныя з металічнай групай элементаў. Самі па сабе металы не могуць праяўляць амфатэрнасць уласцівасцяў, у адрозненне ад іх злучэнняў. Напрыклад, аксіды і гідраксіды некаторых металаў валодаюць дваістай хімічнай прыродай - у адных умовах яны паводзяць сябе як кіслоты, а ў іншых валодаюць ўласцівасцямі шчолачаў.

Асноўныя амфатэрныя металы - гэта алюміній, цынк, хром, жалеза. Да гэтай жа групы элементаў можна аднесці берылій і стронцый.

Што такое амфатэрнасць?

Упершыню гэта ўласцівасць было выяўлена досыць даўно. А тэрмін «амфатэрныя элементы» быў уведзены ў навуку ў 1814 годзе вядомымі хімікамі Л. Тэнара і Ж. Гей-Люссаком. У тыя часы хімічныя злучэнні прынята было падзяляць на групы, якія адпавядалі іх асноўным ўласцівасцямі падчас рэакцый.

Тым не менш, група аксідаў і падстаў валодала дваістымі здольнасцямі. У некаторых умовах такія рэчывы паводзілі сябе як шчолачы, у іншых жа, наадварот, дзейнічалі як кіслаты. Менавіта так і паўстаў тэрмін «амфатэрнасць». Для такіх хімічных рэчываў паводзіны падчас кіслотна-асноўны рэакцыі залежыць ад умоў яе правядзення, прыроды ўдзельнічаюць рэагентаў, а таксама ад уласцівасцяў растваральніка.

Цікава, што ў натуральных умовах амфатэрныя металы могуць ўзаемадзейнічаць як з шчолаччу, так і з кіслатой. Напрыклад, падчас рэакцыі алюмінія з сульфатнай кіслатой утворыцца сульфат алюмінію. А пры рэакцыі гэтага ж кідала з канцэнтраванай шчолаччу ўтворыцца комплексная соль.

Амфатэрныя падставы і іх асноўныя ўласцівасці

Пры нармальных умовах гэта цвёрдыя рэчывы. Яны практычна не раствараюцца ў вадзе і лічацца даволі слабымі электралітамі.

Асноўны метад атрымання такіх падстаў - гэта рэакцыя солі металу з невялікай колькасцю шчолачы. Рэакцыю аблогі трэба праводзіць павольна і асцярожна. Напрыклад, пры атрыманні гідраксіду цынку ў прабірку з хларыдам цынку асцярожна, кроплямі дадаюць з'едлівы натр. Кожны раз трэба несільно падтрасаць ёмістасць, каб убачыць белы асадак металу на дне посуду.

З кіслотамі і кіслотнымі аксідамі амфатэрныя рэчывы рэагуюць як падставы. Напрыклад, пры рэакцыі гідраксіду цынку з салянай кіслатой утворыцца хларыд цынку.

А вось падчас рэакцый з падставамі амфатэрныя падставы паводзяць сябе як кіслаты.

Акрамя таго, пры моцным награванні амфатэрныя гідраксіды раскладаюцца з адукацыяй адпаведнага амфатэрнасць аксіду і вады.

Самыя распаўсюджаныя амфатэрныя металы: кароткая характарыстыка

Цынк ставіцца да групы амфатэрнасць элементаў. І хоць сплавы гэтага рэчыва шырока выкарыстоўваліся яшчэ ў старажытных цывілізацыях, у чыстым выглядзе яго змаглі вылучыць толькі ў 1746 годзе.

Чысты метал ўяўляе сабой досыць крохкае рэчыва блакітнаватага колеру. На паветры цынк хутка акісляецца - яго паверхню цьмянее і пакрываецца тонкай плёнкай аксіду.

У прыродзе цынк існуе пераважна ў выглядзе мінералаў - цинкитов, смитсонитов, каламитов. Самае вядомае рэчыва - гэта цынкавая падманка, якая складаецца з сульфіду цынку. Самыя вялікія радовішчы гэтага мінерала знаходзяцца ў Балівіі і Аўстраліі.

Алюміній на сённяшні дзень лічыцца найбольш распаўсюджаным металам на планеце. Яго сплавы выкарыстоўваліся на працягу многіх стагоддзяў, а ў 1825 годзе рэчыва было выдзелена ў чыстым выглядзе.

Чысты алюміній ўяўляе сабой лёгкі метал серабрыстага колеру. Ён лёгка паддаецца механічнай апрацоўцы і ліцці. Гэты элемент валодае высокай электра- і цеплаправоднасцю. Акрамя таго, дадзены метал стоек да карозіі. Справа ў тым, што паверхня яго пакрыта тонкай, але вельмі стойкай аксіднай плёнкай.

На сённяшні дзень алюміній шырока ўжываецца ў прамысловасці.