Што такое коллигативные ўласцівасці раствораў?

Растворы - гэта аднастайныя сістэмы, якія ўтрымліваюць дзве і больш складнікаў, а таксама прадукты, якія з'яўляюцца вынікам узаемадзеяння гэтых складнікаў. Яны могуць знаходзіцца ў цвёрдым, вадкім або газападобным стане. Разгледзім вадкае агрэгатны стан раствораў. У склад іх уваходзяць растваральнік і рэчыва, разбаўленае ў ім (апошняга менш).

Коллигативные ўласцівасці раствораў - гэта такія іх характарыстыкі, якія знаходзяцца ў прамой залежнасці толькі ад растваральніка і канцэнтравання раствора. Яны яшчэ называюцца калектыўнымі або агульнымі. Коллигативные ўласцівасці раствораў праяўляюцца ў сумесях, у якіх няма ўзаемадзеяння хімічнай прыроды паміж складнікамі іх кампанентамі. Да таго ж сілы ўзаемнага дзеянні паміж часціцамі Сольвент і часціцамі Сольвент і растворанага ў ім рэчывы роўныя ў ідэальных растворах.

Коллигативные ўласцівасці раствораў:

1) Ціск пара больш нізкае над растворам, чым над растваральнікам.

2) Крышталізацыя раствора ідзе пры тэмпературы ніжэй тэмпературы кристализации Сольвент у чыстым выглядзе.

3) Кіпенне раствора адбываецца пры больш высокай тэмпературы, чым кіпенне самага растваральніка.

4) З'ява осмасу.

Разгледзім коллигативные ўласцівасці паасобку.

Раўнавагу на мяжы фаз ў закрытай сістэме: вадкасць - пар характарызуецца ціскам насычаных пароў. Так як у растворы частка павярхоўнага пласта запоўненая малекуламі растворанага рэчыва, то раўнавагу будзе дасягацца пры меншым значэнні ціску пара.

Другое коллигативное ўласцівасць - зніжэнне тэмпературы кристализации раствора ў параўнанні з растваральнікам - звязана з тым, што часціцы растворанага рэчыва перашкаджаюць у пабудове крышталяў і тым самым перашкаджаюць крышталізацыі пры зніжэнні тэмпературы.

Тэмпература кіпення сумесі вышэй, чым Сольвент ў чыстым выглядзе, у сувязі з тым, што роўнасць атмасфернага ціску і ціску насычанай пары дасягаецца пры большым нагрэве, так як частка малекул растваральніка звязана з часціцамі растворанага рэчыва.

Чацвёртае коллигативное ўласцівасць раствораў - з'ява осмасу.

З'ява осмасу - гэта здольнасць Сольвент міграваць праз перагародку, якая з'яўляецца пранікае для адных часціц (малекулы растваральніка) і непранікальнай для іншых (малекулы рэчыва растворанага). Гэтая перагародка аддзяляе раствор з вялікім утрыманнем растворанага рэчыва ад меней канцэнтраванага раствора. Прыкладам такой полупроницаемой перагародкі можа служыць мембрана жывой клеткі, бычыны пузыр і інш. З'ява осмасу абумоўлена выраўноўваннем канцэнтрацый па абодва бакі, падзеленыя мембранай, што з'яўляецца тэрмадынамічна больш выгадным для сістэмы. З прычыны перамяшчэння растваральніка ў больш канцэнтраваны раствор у гэтай частцы пасудзіны назіраецца павышэнне ціску. Гэта залішні ціск атрымала назву асматычны.

Коллигативные ўласцівасці раствораў неэлектраліты матэматычна могуць быць прадстаўлены раўнаннямі:

Δ Ткип. = Екип ∙ Глядзі;

Δ ТКР. = Кзам ∙ Глядзі;

π = CRT.

Коллигативные ўласцівасці ў лікавым выразе адрозніваюцца для раствораў электралітаў і раствораў неэлектраліты. Для першых яны некалькі больш. Гэта звязана з тым, што ў іх адбываецца электралітычная дысацыяцыя, і колькасць часціц значна павялічваецца.

Коллигативные ўласцівасці раствораў знаходзяць шырокае прымяненне ў побыце і на вытворчасці, так, напрыклад, з'ява осмасу выкарыстоўваецца для атрымання чыстай вады. У жывых арганізмах многія сістэмы таксама пабудаваныя на коллигативных уласцівасцях раствораў (напрыклад, рост клетак раслін).