Шчолачныя металы

Шчолачныя металы - Францыя, цэзій, рубідый, калій, натрый, літый - называюцца так з-за таго, што ўтвараюць шчолачы пры ўзаемадзеянні з вадой. З-за высокай здольнасці ўступаць у рэакцыю гэтыя элементы варта захоўваць пад пластом мінеральнага алею або газы. Самым актыўным з усіх названых рэчываў лічыцца Францыя (валодае радыеактыўнасць).

Шчолачныя металы - рэчывы мяккія, серабрыстага колеру. Свежесрезанные паверхня іх валодае характэрным бляскам. Шчолачныя металы кіпяць і плавяцца пры нізкіх тэмпературах, валодаюць высокай цяпло-і электраправоднасці. Яны маюць таксама невялікую шчыльнасць.

Хімічныя ўласцівасці шчолачных металаў

Рэчывы з'яўляюцца моцнымі адраджэнцам, праяўляюць у злучэннях ступень акіслення (адзіную) +1. З павелічэннем атамнай масы шчолачных металаў павялічваецца і аднаўленчая здольнасць. Практычна ўсе злучэння растваральныя ў вадзе, усе яны носяць іённы характар.

Пры ўмераным награванні шчолачныя металы запальваюцца на паветры. У злучэнні з вадародам рэчывы фарміруюць солеобразных гидриды. Прадуктамі згарання, як правіла, з'яўляюцца пераксіду.

Аксідамі металаў шчолачных з'яўляюцца цвёрдыя рэчывы жоўтага (аксіды рубідыя і калія), белага (аксіды натрыю і літыя), і памяранцавага (цэзія аксід) колераў. Названыя аксіды здольныя рэагаваць з вадой, кіслотамі, кіслародам, кіслотнымі і амфатэрнасць аксідамі. Гэтыя асноўныя ўласцівасці ўласцівыя ім усім і носяць ярка выражаны характар.

Пераксіду металаў шчолачных - парашкі жаўтлява-белага колеру. Яны здольныя ўступаць у рэакцыю з вуглякіслымі і ўгарным газамі, кіслотамі, неметаламі, вадой.

Гідраксіды металаў шчолачных ўяўляюць сабой растваральныя ў вадзе цвёрдыя рэчывы белага колеру. У гэтых злучэннях выяўляюцца (досыць ярка) асноўныя ўласцівасці шчолачаў. Ад літыя да Францыі сіла падстаў і ступень растваральнасці ў вадзе павялічваюцца. Гідраксіды лічацца досыць моцнымі электралітамі. Яны ўступаюць у рэакцыю з солямі, амфатэрнасць гідраксіду і аксідамі, асобнымі неметаламі, кіслотнымі аксідамі. За выключэннем злучэння з літыем ўсе астатнія праяўляюць тэрмічную ўстойлівасць. Пры гартаванні гідраксіду літыя адбываецца яго разлажэнне на ваду і аксід. Атрымліваюцца названыя злучэння пры дапамозе электролізу Хларыдныя водных раствораў, шэрагу абменных рэакцый. Гідраксіды атрымліваюць таксама пры ўзаемадзеянні элементаў (або аксідаў) з вадой.

Практычна ўсе солі апісваных металаў (за выключэннем асобных соляў літыя) у вадзе растваральныя добра. Адукаваныя слабымі кіслотамі, растворы соляў маюць рэакцыю асяроддзя (шчолачную) у сувязі з гідролізам, адукаваныя ж моцнымі кіслотамі солі ня гідролізу. Распаўсюджанымі солямі з'яўляюцца каменная (павараная) соль, сілікатны клей (растваральнае шкло), калійная салетра, бертолетова соль, марганцоўкай, сода пітная, кальцыніраваная сода і іншыя.

Усё злучэнні шчолачных металаў валодаюць здольнасцю змяняць колер полымя. Гэта ўжываюць у хімічным аналізе. Так, полымя ў кармінавым-чырвоны колер афарбоўваецца іёнамі літыя, у фіялетавы - іёнамі калія, у жоўты - натрыю, бялёса-ружовы - рубідыя, фіялетава-чырвоны - цэзія.

У сувязі з тым, што ўсе шчолачныя элементы з'яўляюцца самымі моцнымі адраджэнцам, атрымаць іх можна шляхам электролізу расплаваў соляў.

Прымяненне шчолачных металаў

Элементы выкарыстоўваюцца ў розных сферах дзейнасці чалавека. Напрыклад, цэзій выкарыстоўваецца ў фотаэлементах. У падшыпнікавых сплавах у якасці каталізатара прымяняецца літый. Натрый прысутнічае ў газаразрадных лямпах, ядзерных рэактарах як цепланосбіт. У навукова-даследчай дзейнасці ўжываецца рубідый.