Прыклад непалярная кавалентная сувязі. Кавалентная сувязь палярная і непалярная

Далёка не апошнюю ролю на хімічным узроўні арганізацыі свету гуляе спосаб сувязі структурных часціц, злучэння паміж сабой. Пераважная колькасць простых рэчываў, а менавіта неметаллов, маюць кавалентная Непалярныя тып сувязі, за выключэннем інэртных газаў. Металы ў чыстым выглядзе маю асаблівы спосаб сувязі, які рэалізуецца з дапамогай абагульванні свабодных электронаў у крышталічнай рашотцы.

Усе складаныя рэчывы (акрамя некаторых арганічных) маюць кавалентным палярныя хімічныя сувязі. Віды і прыклады гэтых злучэнняў будуць разгледжаны ніжэй. А пакуль неабходна высветліць, якая характарыстыка атама ўплывае на палярызацыю сувязі.

Электраадмо

Атамы, а дакладней кажучы іх ядра (якія, як мы ведаем, зараджаныя станоўча), маюць здольнасць прыцягваць і ўтрымліваць электронную шчыльнасць, у прыватнасці, пры адукацыі хімічнай сувязі. Гэта ўласцівасць было названа Электраадмо. У табліцы Мендзялеева яе велічыня расце ў перыядах і галоўных падгрупах элементаў. Значэнне Электраадмо не заўсёды пастаянна і можа мяняцца, напрыклад, пры змене тыпу гібрыдызацыі, у якую ўступаюць атамныя арбіталь.

Хімічныя сувязі, віды і прыклады якіх будуць пазначаны ніжэй, а дакладней, лакалізацыя або частковае зрушэнне гэтых сувязяў да аднаго з удзельнікаў звязвання, тлумачыцца менавіта Электраадмо характарыстыкай таго ці іншага элемента. Зрушэнне адбываецца да таго атаму, у якога яна мацней.

Кавалентная непалярная сувязь

«Формула» кавалентнай Непалярныя сувязі простая - два атама аднолькавай прыроды аб'ядноўваюць у сумесную пару электроны сваіх валентных абалонак. Такая пара называецца падзелены таму, што ў роўнай ступені належыць абодвум удзельнікам звязвання. Менавіта дзякуючы абабшчаствляць электроннай шчыльнасці ў выглядзе пары электронаў, атамы пераходзяць у больш стабільны стан, так як завяршаюць свой знешні электронны ўзровень, а «актэт» (ці «дуплет» у выпадку простага рэчывы вадароду Н _2, у яго адзіная s-арбіталей, для завяршэння якой трэба два электрона) - гэта стан знешняга ўзроўню, да якога імкнуцца ўсе атамы, так як яго запаўненне адпавядае стану з мінімальнай энергіяй.

Прыклад непалярная кавалентная сувязі ёсць у неарганікі і, як бы дзіўна гэта ні гучала, але і ў арганічнай хіміі таксама. Такі тып сувязі ўласцівы ўсім простым рэчывам - неметалы, акрамя высакародных газаў, так як валентны ўзровень атама інэртнага газу ўжо завершаны і мае актэт электронаў, а значыць, звязванне з падобным сабе для яго не мае сэнсу і нават менш энергетычна выгадна. У арганіцы Непалярныя сустракаецца ў асобных малекулах пэўнай структуры і носіць умоўны характар.

Кавалентная палярная сувязь

Прыклад непалярная кавалентная сувязі абмяжоўваецца некалькімі малекуламі простага рэчывы, у той час як злучэнняў дыполяў, у якіх электронная шчыльнасць часткова зрушаная ў бок больш Электраадмо элемента, - пераважная большасць. Любое злучэнне атамаў з рознай велічынёй Электраадмо дае палярную сувязь. У прыватнасці, сувязі ў арганіцы - гэта кавалентным палярныя сувязі. Часам іённыя, неарганічныя аксіды таксама з'яўляюцца палярнымі, а ў солях і кіслотах пераважае іённы тып звязвання.

Як крайні выпадак палярнага звязвання часам разглядаюць і іонны тып злучэнняў. У выпадку, калі Электраадмо аднаго з элементаў значна вышэй, чым у іншага, электронная пара цалкам зрушваецца ад цэнтра сувязі да яго. Так адбываецца падзел на іёны. Той, хто забірае электронную пару, ператвараецца ў аніёны і атрымлівае адмоўны зарад, а які траціць электрон - ператвараецца ў катыён і станавіцца станоўчым.

Прыклады неарганічных рэчываў з кавалентным Непалярныя тыпам сувязі

Рэчывы з кавалентнай Непалярныя сувяззю - гэта, напрыклад, усе бінарныя малекулы газаў: вадарод (Н - Н), кісларод (О = О), азот (у яго малекуле 2 атама звязаны патройны сувяззю (N ≡ N)); вадкасцяў і цвёрдых рэчываў: хлору (Cl - Cl), фтор (F - F), бром (Br - Br), ёд (I - I). А таксама складаныя рэчывы, якія складаюцца з атамаў розных элементаў, але з фактычным аднолькавым значэннем Электраадмо, напрыклад, гидрид фосфару - РН _3.

Арганіка і непалярныя звязванне

Гранічна ясна, што ўсе арганічныя рэчывы складаныя. Паўстае пытанне, як жа ў складаным рэчыве можа быць непалярная сувязь? Адказ даволі просты, калі трохі лагічна падумаць. Калі значэнні Электраадмо звязаных элементаў адрозніваюцца нязначна і не ствараюць дыпольныя моманту ў злучэнні, такую сувязь можна лічыць Непалярныя. Менавіта такая сітуацыя з вугляродам і вадародам: усе С - Н сувязі ў арганіцы лічацца Непалярныя.

Прыклад непалярная кавалентная сувязі - малекула метану, найпростага арганічнага злучэння. Яна складаецца з аднаго атама вугляроду, які, згодна з сваёй валентнасці, звязаны адзінарнымі сувязямі з чатырма атамамі вадароду. Па сутнасці, малекула не з'яўляецца дыполь, бо ў ёй няма лакалізацыі зарадаў, у чым-то і за кошт тетраэдрического будынкі. Электронная шчыльнасць размеркавана раўнамерна.

Прыклад непалярная кавалентная сувязі ёсць і ў больш складаных арганічных злучэннях. Рэалізуецца ён за кошт мезомерных эфектаў, то ёсць паслядоўнага адцягвання электроннай шчыльнасці, якое хутка згасае па вугляроднага ланцуга. Так, у малекуле гексахлорэтана сувязь С - З непалярная за кошт раўнамернага адцягвання электроннай шчыльнасці шасцю атамамі хлору.

Іншыя тыпы сувязяў

Акрамя кавалентнай сувязі, якая, дарэчы, можа ажыццяўляцца i па донорно-акцэптарных механізму, маюць месца іённая, металічная і вадародная сувязі. Кароткія характарыстыкі перадапошні двух прадстаўленыя вышэй.

Вадародная сувязь - гэта міжмалекулярнае электрастатычнае ўзаемадзеянне, якое назіраецца, калі ў малекуле ёсць атам гидрогена і любы іншы, які мае неподелённые электронныя пары. Гэты тып звязвання значна слабейшыя, чым астатнія, але за кошт таго, што ў рэчыве гэтых сувязяў можа ўтварыцца вельмі шмат, уносіць значны ўклад у ўласцівасці злучэння.