Узаемадзеянне кіслот з металамі. Узаемадзеянне сернай кіслаты з металамі

Хімічная рэакцыя кіслаты з металам з'яўляецца спецыфічнай для дадзеных класаў злучэнняў. У яе ходзе пратон вадароду аднаўляецца і ў звязку з кіслотным аніёнам замяняецца на катыён металу. Гэта прыклад рэакцыі з адукацыяй солі, хоць існуе і некалькі тыпаў узаемадзеянняў, што не падпарадкоўваюцца дадзеным прынцыпе. Яны працякаюць як акісляльна-аднаўленчыя і не суправаджаюцца вылучэннем вадароду.

Прынцыпы рэакцый кіслот з металамі

Усе рэакцыі неарганічнай кіслаты з металам прыводзяць да адукацыі соляў. Выключэннем з'яўляецца, бадай, толькі рэакцыя высакароднага металу з царскай гарэлкай, сумессю салянай і азотнай кіслаты. Любое іншае ўзаемадзеянне кіслот з металамі прыводзіць да адукацыі солі. У выпадку, калі кіслата не з'яўляецца ні сернай канцэнтраванай, ні азотнай, то ў якасці прадукту выщепляется малекулярны вадарод.

Але калі ў рэакцыю уступае канцэнтраваная серная кіслата, узаемадзеянне з металамі працякае па прынцыпе акісляльна-аднаўленчага працэсу. Таму эксперыментальна было выдзелена два тыпу узаемадзеянняў тыповых металаў і моцных неарганічных кіслот:

• узаемадзеянне металаў з разведзенымі кіслотамі;
• узаемадзеянне з канцэнтраванай кіслатой.

Рэакцыі па першым тыпе працякаюць з любой кіслатой. Выключэннем з'яўляецца толькі канцэнтраваная серная кіслата і азотная кіслата любы канцэнтрацыі. Яны рэагуюць па другога тыпу і прыводзяць да адукацыі соляў і прадуктаў аднаўлення серы і азоту.

Тыповыя ўзаемадзеянне кіслот з металамі

Металы, размешчаныя лявей вадароду ў стандартным электрахімічных шэрагу, рэагуюць з разведзенай сернай кіслатой і іншымі кіслотамі рознай канцэнтрацыі за выключэннем азотнай з адукацыяй солі і вылучэннем малекулярнага вадароду. Металы, размешчаныя правей вадароду ў шэрагу Электраадмо, не могуць рэагаваць з названымі вышэй кіслотамі і ўзаемадзейнічаюць толькі з азотнай кіслатой незалежна ад яе канцэнтрацыі, з канцэнтраванай сернай кіслатой і з царскай гарэлкай. Гэта тыповая узаемадзеянне кіслот з металамі.

Рэакцыі металаў з канцэнтраванай сернай кіслатой

Пры ўтрыманні сернай кіслаты ў растворы больш за 68%, яна лічыцца канцэнтраванай і ўзаемадзейнічае з металамі лявей і правей вадароду. Прынцып праходжання рэакцыі з металамі рознай актыўнасці паказаны на фота ніжэй. Тут акісляльнікам з'яўляецца атам серы ў сульфат-аніёны. Яна аднаўляецца да серавадароду, 4-валентнасці аксіду або да малекулярнай серы.

Рэакцыі з разведзенай азотнай кіслатой

Разведзеная азотная кіслата рэагуе з металамі, размешчанымі лявей і правей вадароду. У ходзе рэакцыі з актыўнымі металамі утворыцца аміяк, які адразу ж раствараецца і ўзаемадзейнічае з нітрат-аніёнам, утвараючы яшчэ адну соль. З металамі сярэдняй актыўнасці кіслата рэагуе з вылучэннем малекулярнага азоту. З малаактыўны рэакцыя працякае з вылучэннем аксіду 2-валентнасці азоту. Часцей за ўсё утвараецца некалькі прадуктаў аднаўлення серы ў адной рэакцыі. Прыклады рэакцый прапанаваны ў графічным дадатку ніжэй.

Рэакцыі з канцэнтраванай азотнай кіслатой

У дадзеным выпадку акісляльнікам таксама выступае азот. Усе рэакцыі сканчаюцца адукацыяй солі і вылучэннем аксіду азоту. Схемы праходжання акісляльна-аднаўленчых рэакцый прапанаваныя на графічным дадатку. Пры гэтым асобнай увагі заслугоўвае рэакцыя царскай гарэлкі з малаактыўны элементамі. Такое ўзаемадзеянне кіслот з металамі неспецифично.

Рэакцыйная здольнасць металаў

Металы ўступаюць у рэакцыі з кіслотамі досыць ахвотна, хоць ёсць некалькі інэртных рэчываў. Гэта высакародныя металы і элементы, якія маюць высокі стандартны электрахімічны патэнцыял. Існуе шэраг металаў, які пабудаваны на падставе гэтага паказчыка. Ён завецца побач Электраадмо. Калі метал варта ў ім лявей вадароду, то ён здольны ўступаць у рэакцыю з разведзенай кіслатой.

Існуе толькі адно выключэнне: жалеза і алюміній за кошт адукацыі на іх паверхні 3-валентных аксідаў не могуць рэагаваць з кіслатой без награвання. Калі сумесь падаграваецца, то першапачаткова ў рэакцыю уступае аксіднай плёнкай металу, а затым ён сам раствараецца ў кіслаце. Металы, размешчаныя правей вадароду ў электрахімічным шэрагу актыўнасці, не могуць рэагаваць з неарганічнай кіслатой, у тым ліку і з разведзенай сернай. Выключэнняў з правілаў два: гэтыя металы раствараюцца ў канцэнтраванай і разведзенай азотнай кіслаце і царскай гарэлцы. У апошняй не могуць быць раствораны толькі родий, рутэній, ірыдый і осмий.