Формула аміяку. Гідраксід амонія - водны раствор аміяку

Аміяк - нітрыд вадароду - адно з найважнейшых злучэнняў азоту і вадароду. Гэта газ без колеру, але з з'едлівым пахам. Хімічны склад адлюстроўвае формула аміяку - NH _3. Павелічэнне ціску ці паніжэнне тэмпературы рэчывы вядзе да ператварэння яго ў бескаляровую вадкасць. Газападобны аміяк і яго растворы знаходзяць шырокае прымяненне ў прамысловасці і сельскай гаспадарцы. У медыцыне ўжываецца 10% гідраксід амонія - нашатырны спірт.

Будова малекулы. Электронная формула аміяку

Малекула нітрыду вадароду па форме нагадвае піраміду, у падставе якой знаходзіцца азот, звязаны з трыма атамамі вадароду. Сувязі N-H моцна палярызаванае. Азот мацней прыцягвае злучае электронную пару. Таму адмоўны зарад назапашваецца на атамах N, станоўчы - засяроджаны на вадародзе. Прадстаўленне пра гэты працэс дае мадэль малекулы, электронная і структурная формула аміяку.

Нітрыд вадароду вельмі добра раствараецца ў вадзе (700: 1 пры 20 ° C). Наяўнасць практычна свабодных пратонаў вядзе да адукацыі шматлікіх вадародных «масткоў», якія злучаюць малекулы паміж сабой. Асаблівасці будовы і хімічнай сувязі таксама прыводзяць да таго, што аміяк лёгка звадкоўваюцца пры павелічэнні ціску ці паніжэнні тэмпературы (-33 ° C).

паходжанне назвы

Тэрмін «аміяк» быў уведзены ў навуковы ўжытак ў 1801 г. па прапанове рускага хіміка Я. Захарава, але рэчыва чалавецтву знаёма з глыбокай старажытнасці. Газ з рэзкім пахам вылучаецца пры гніенні прадуктаў жыццядзейнасці, многіх арганічных злучэнняў, напрыклад, бялкоў і мачавіны, пры раскладанні соляў амонія. Гісторыкі хіміі лічаць, што рэчыва атрымала назву ў гонар старажытнаегіпецкага бога Амона. У Паўночнай Афрыцы знаходзіцца аазіс Сіва (Амона). У асяроддзі лівійскай пустыні захаваліся разваліны старажытнага горада і храма, побач з якім ёсць паклады хларыду амонія. Гэта рэчыва ў Еўропе называлі «соллю Амона». Захавалася паданне пра тое, што жыхары аазіса Сіва нюхалі соль у храме.

Атрыманне нітрыду вадароду

Англійская фізік і хімік Р. Бойль ў досведах спальваў гной і назіраў адукацыю белага дыму над палачкай, змочанай у салянай кіслаце і унесенай у струмень атрыманага газу. У 1774 годзе іншы брытанскі хімік Д. Прыстлі награваў хларыд амонія з гашанай вапнай і вылучыў газападобнае рэчыва. Прыстлі назваў злучэнне «шчолачным паветрам», бо яго раствор выяўляў ўласцівасці слабога падставы. Атрымаў тлумачэнне вопыт Бойля, у якім аміяк ўзаемадзейнічаў з салянай кіслатой. Цвёрды хларыд амонія белага колеру ўзнікае пры судотыку малекул рэагуюць рэчываў прама ў паветры.

Хімічная формула аміяку была ўсталяваная ў 1875 годзе французам К. Бертолле, які правёў эксперымент па раскладанню рэчыва на састаўныя кампаненты пад дзеяннем электрычнага разраду. Да гэтага часу досведы Прыстлі, Бойля і Бертолле прайграваюць у лабараторыях для атрымання нітрыду вадароду і хларыду амонія. Прамысловы спосаб распрацаваў ў 1901 А. Ле Шателье, які атрымаў патэнт на метад сінтэзу рэчывы з азоту і вадароду.

Раствор аміяку. Формула і ўласцівасці

Водны раствор аміяку звычайна запісваюць у выглядзе гідраксіду - NH ₄ OH. Ён праяўляе ўласцівасці слабой шчолачы:

• дысацыюе на іёны NH ₃ + Н ₂ О = NH ₄ OH = NH ₄ ⁺ + OH ^_-;
• афарбоўвае раствор фенолфталеина ў малінавы колер;
• ўзаемадзейнічае з кіслотамі з адукацыяй солі і вады;
• абложвае Cu (OH) ₂ у выглядзе ярка-сіняга рэчывы пры змешванні з растваральнымі солямі медзі.

Раўнавагу ў рэакцыі ўзаемадзеяння аміяку з вадой ссоўваецца ў бок зыходных рэчываў. Папярэдне летні нітрыд вадароду добра гарыць у кіслародзе. Адбываецца акісленне азоту да двухатомные малекул простага рэчывы N2. Аднаўленчыя ўласцівасці аміяк таксама праяўляе ў рэакцыю з аксідам медзі (II).

Значэнне аміяку і яго раствораў

Нітрыд вадароду выкарыстоўваецца ў вытворчасці соляў амонія і азотнай кіслаты - аднаго з найважнейшых прадуктаў хімічнай галіны. Аміяк служыць сыравінай для атрымання соды (па нітратнае спосабу). Змест нітрыду вадароду ў прамысловым канцэнтраваным растворы дасягае 25%. У сельскай гаспадарцы ўжываецца водны раствор аміяку. Формула вадкага ўгнаенні - NH ₄ OH. Рэчыва непасрэдна выкарыстоўваецца ў выглядзе падкорму. Іншыя спосабы ўзбагачэння глебы азотам - прымяненне соляў амонія: нітратаў, хларыдаў, фасфатаў. У прамысловых умовах і сельскагаспадарчых памяшканнях не рэкамендуецца разам захоўваць мінеральныя ўгнаенні, якія змяшчаюць солі амонія, са шчолачамі. Пры парушэнні цэласнасці упакоўкі рэчывы могуць рэагаваць паміж сабой з адукацыяй аміяку і вылучэннем яго ў паветра памяшканняў. Таксічнае злучэнне неспрыяльна дзейнічае на органы дыхання, цэнтральную нервовую сістэму чалавека. Сумесь аміяку з паветрам выбуханебяспечная.