Слабое падставу і моцная кіслата пры гідроліз соляў

Каб зразумець, як працякае гідроліз соляў у іх водных растворах, для пачатку прывядзем вызначэнне дадзенага працэсу.

Вызначэнне і асаблівасці гідролізу

Дадзены працэс прадугледжвае хімічнае дзеянне іёнаў вады з іёнамі солі, у выніку ўтворыцца слабое падставу (або кіслата), а таксама змяняецца рэакцыя асяроддзя. Любая соль можа быць прадстаўлена як прадукт хімічнага ўзаемадзеяння падставы і кіслоты. У залежнасці ад таго, якая іх сіла, вылучаюць некалькі варыянтаў праходжання працэсу.

тыпы гідролізу

У хіміі разглядаецца тры разнавіднасці праходжання рэакцыі паміж катыёнамі солі і вады. Кожны працэс ажыццяўляецца са зменай рН асяроддзя, таму мяркуецца выкарыстанне для вызначэння вадароднага паказчыка розных відаў індыкатараў. Напрыклад, для кіслай асяроддзя ўжываюць фіялетавы лакмус, для шчолачнай рэакцыі падыдзе фенолфталеин. Прааналізуем падрабязней асаблівасці кожнага варыянту гідролізу. Моцныя і слабыя падставы можна вызначыць па табліцы растваральнасці, а сілу кіслот выяўляем па табліцы.

Гідроліз па катыёнаў

У якасці прыкладу такой солі разгледзь хларыд жалеза (2). Гідраксід жалеза (2) - гэта слабое падстава, а саляная кіслата з'яўляецца моцнай. У працэсе ўзаемадзеяння з вадой (гідролізу) адбываецца адукацыя асноўнай солі (гидроксохлорида жалеза 2), а таксама ўтворыцца саляная кіслата. У растворы з'яўляецца кіслае асяроддзе, вызначыць яе можна з дапамогай сіняга Лакмуса (рн менш 7). Пры гэтым сам гідроліз працякае па катыёнаў, так як выкарыстана слабое падставу.

Прывядзём яшчэ адзін прыклад праходжання гідролізу для апісванага выпадку. Разгледзім соль хларыд магнію. Гідраксід магнію - гэта слабое падстава, а саляная кіслата - моцная. У працэсе ўзаемадзеяння з малекуламі вады хларыд магнію ператвараецца ў асноўную соль (гидроксохлорид). Гідраксід магнію, формула якога ў агульным выглядзе прадстаўлена ў выглядзе М (ЁН) _2, малорастворим ў вадзе, але моцная хлороводородная кіслата надае раствору кіслае асяроддзе.

Гідроліз па аніёнаў

Наступны варыянт гідролізу характэрны для солі, якая ўтворана моцным падставай (шчолаччу) і слабой кіслатой. У якасці прыкладу для дадзенага выпадку разгледзім карбанат натрыю.

У дадзенай солі ёсць моцнае падстава натрыю, а таксама слабая вугальная кіслата. Узаемадзеянне з малекуламі вады працякае з адукацыяй кіслай солі - гідракарбанату натрыю, гэта значыць ідзе гідроліз па аніёнаў. Акрамя таго, у растворы утворыцца гідраксід натрыю, які надае раствору шчолачнае асяроддзе.

Прывядзём яшчэ адзін прыклад для дадзенага выпадку. Сульфо калія - гэта соль, якая ўтворана моцным падставай - з'едлівым каліем, а таксама слабой сярністай кіслатой. У працэсе ўзаемадзеяння з вадой (пры гідроліз) адбываецца адукацыя гідрасульфіту калія (кіслай солі) і гідраксіду калія (шчолачы). Сераду ў растворы будзе шчолачная, пацвердзіць яе можна з дапамогай фенолфталеина.

поўны гідроліз

Соль слабой кіслаты і слабога падставы падвяргаецца поўнага гідролізу. Паспрабуем высветліць, у чым яго асаблівасць, і якія прадукты будуць утварацца ў выніку дадзенай хімічнай рэакцыі.

Прааналізуем гідроліз слабога падставы і слабой кіслаты на прыкладзе сульфіду алюмінія. Дадзеная соль ўтворана гідраксідам алюмінія, які з'яўляецца слабым падставай, а таксама слабой серавадароднымі кіслатой. Пры ўзаемадзеянні з вадой назіраецца поўны гідроліз, у выніку якога ўтвараецца газападобны серавадарод, а таксама ў выглядзе асадка гідраксід алюмінія. Такое ўзаемадзеянне працякае і па катыёнаў, і па аніёнаў, таму такі варыянт гідролізу лічыцца поўным.

Таксама ў якасці прыкладу ўзаемадзеяння па дадзенаму тыпу солі з вадой можна прывесці сульфід магнію. У складзе дадзенай солі ёсць гідраксід магнію, формула яго - Mg (OH) 2. Гэта слабое падстава, нерастваральныя ў вадзе. Акрамя таго, усярэдзіне сульфіду магнію ёсць серавадароднымі кіслата, якая з'яўляецца слабой. Пры ўзаемадзеянні з вадой адбываецца поўны гідроліз (па катыёнаў і аніёнаў), у выніку чаго ўтвараецца ў выглядзе асадка гідраксід магнію, а таксама ў выглядзе газу вылучаецца серавадарод.

Калі разглядаць гідроліз солі, якая ўтворана моцнай кіслатой і моцным падставай, то варта адзначыць, што ён не працякае. Сераду ў растворах такіх соляў, як хларыд натрыю, нітрат калія, застаецца нейтральнай.

заключэнне

Моцныя і слабыя падставы, кіслоты, якімі ўтвораны солі, ўплываюць на вынік гідролізу, рэакцыю асяроддзя ў вобразе растворы. Падобныя працэсы шырока распаўсюджаныя ў прыродзе.

Гідроліз мае асаблівае значэнне ў хімічным пераўтварэнні зямной кары. У ёй утрымліваюцца сульфід металаў, малорастворимые ў вадзе. Па меры іх гідролізу адбываецца адукацыя серавадароду, яго выкід у працэсе вулканічнай дзейнасці на паверхню зямлі.

Сілікатныя пароды пры пераходзе ў гідраксіды, выклікаюць паступовае разбурэнне горных парод. Напрыклад, такі мінерал як малахіт, з'яўляецца прадуктам гідролізу карбанатаў медзі.

Інтэнсіўны працэс гідролізу адбываецца таксама і ў Сусветным акіяне. Гідракарбанаты магнію і кальцыя, якія выносяцца вадой, валодаюць слабашчолачнымі асяроддзем. У такіх умовах выдатна працякае працэс фотасінтэзу ў марскіх раслінах, больш інтэнсіўна развіваюцца марскія арганізмы.

У нафты ёсць прымешкі вады і соляў кальцыя і магнію. У працэсе награвання нафты, адбываецца іх узаемадзеянне з вадзянымі парамі. У ходзе гідролізу утворыцца Хлоравадарод, пры ўзаемадзеянні якога з металам, адбываецца разбурэнне абсталявання.