Нітрат амонія

Хімічнае рэчыва нітрат амонія, формула якога NH4NO3, даволі даўно вядома хімікам, яшчэ ў 1659 годзе яго адкрыў І. Р. Глаубер. У літаратуры распаўсюджана яшчэ адна назва гэтага злучэння - аміячная салетра. Вонкава амонія нітрат ўяўляе сабой крышталі белага колеру, якія валодаюць высокай гіграскапічнасць. Тэмпература кіпення злучэння роўная 235 ° С, а пры 169,6 ° С нітрат амонія пачынае плавіцца. Існуе некалькі крышталічных мадыфікацый, якія даволі істотна ўплываюць на хімічныя, фізічныя ўласцівасці і сферы яго прымянення.

Напрыклад, гэтыя адрозненні складаюцца ў тым, што розныя мадыфікацыі крышталяў маюць розны выгляд рашоткі. Усяго такіх мадыфікацый налічваецца пяць. Для 1-ай мадыфікацыі характэрная кубічных форма крышталічнай рашоткі, на 2-ай і 5-ай - тетрагоническая, для 3-й і 4-й - ромбічных. Пры гэтым у выніку пераходаў злучэння з адной мадыфікацыі ў іншую выяўляецца паступовае, але ўстойлівае павелічэнне аб'ёму элементарнага вочка. Гэта ўласцівасць абумоўлівае адрозненне ў хімічных уласцівасцях. Так, да прыкладу, мадыфікацыя IV характарызуецца шчыльнасцю рэчывы 1,725 г / см3, тэмпература плаўлення складае ўжо 139,4С °.

Растваральнасць амонія нітрату такая: у ста грамах вады пры тэмпературы 0 ° С раствараецца 119 грамаў рэчыва, пры тэмпературы ў 25 ° С раствараецца ўжо 212 грамаў, а пры 50 ° С - 346 грамаў амонія нітрату. Акрамя таго, нітрат амонія можа растварацца ў пиридине, метаноле і этаноле. Вельмі важнай характарыстыкай злучэння выступае тое, што пры дзеянні ўдару або жа пры дасягненні тэмпературы навакольнага асяроддзя звыш 270 ° С, амонія нітрат раскладаецца, выклікаючы выбухны эфект.

З дапамогай індыкатараў можна вызначыць кіслае асяроддзе, якую заключае ў сабе нітрат амонія, гідроліз з яго удзелам ўяўляе сабой рэакцыю, раўнанне якой можна запісаць як: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Аміячная салетра ўступае ў рэакцыі з шчолачнымі растворамі. У выніку такіх рэакцый утворыцца аміяк, а сам працэс рэакцыі выступае як якасная рэакцыя на нітрат амонія.

Як правіла, рэчыва атрымліваюць шляхам правядзення рэакцыі нейтралізацыі 60% -ный HNO3. У якасці нейтралізуе рэчывы выкарыстоўваецца NH3 ў газападобным стане. У працэсе вылучаецца цяпло, якое накіроўваецца на упаривание раствора амонія нітрату і атрыманне рэчывы ў выглядзе гранул.

Найбольш распаўсюджанае выкарыстанне нітрат амонія атрымаў у сельскай гаспадарцы, у якасці каштоўнага азотнага ўгнаення. Злучэнне актыўна ўжываюць і ў вытворчасці выбуховых рэчываў, а як рэагент - у якасці растваральніка цырконія ў цвэл, падчас правядзення аперацый па рэгенерацыі ядзерных адходаў. Фізіка-хімічныя ўласцівасці абумоўліваюць пастаяннае павышэнне запатрабаванасці ў рэчыве, таму яго вытворчасць няўхільна расце і на сённяшні дзень дасягае 20 мільёнаў тон у год, пры пераразліку рэчыва на долю азоту.

Аміячную салетру можна атрымаць у лабараторных умовах пры выкананні Найстрогая мер засцярогі і правілаў бяспекі. Для гэтага ў ледзяной лазні вырабляюць змешванне моцна разведзенай азотнай кіслаты і нашатырнага спірту (водным растворам аміяку). Праводзіць такую рэакцыю лепш за ўсё дыстанцыйна, напрыклад, з ужываннем маніпулятараў, і знаходзячыся на досыць бяспечнай адлегласці ад месца размяшчэння змешваюцца раствора. Правядзенне рэакцыі складаецца ў пастаянным падмешвалі кіслаты ў растворы аміяку пры перыядычнай праверцы індыкатарам (лакмусавай паперкай) дасягнення стану нейтральнай рэакцыі. Такім жа спосабам забяспечваецца і кантроль над цягам рэакцыі. Пры перавышэнні кіслотнай асяроддзя - у раствор дадаюць шчолачны кампанент, і наадварот.