Адукацыя, Сярэднюю адукацыю і школы
Формула солі паваранай. Хімічная формула: павараная соль. Ўласцівасці паваранай солі
Павараная соль - гэта хларыд натрыю, які ўжываецца ў якасці дадатку да ежы, кансерванта прадуктаў харчавання. Выкарыстоўваецца таксама ў хімічнай прамысловасці, медыцыне. Служыць найважнейшым сыравінай для атрымання з'едлівага натра, салянай кіслаты, соды і іншых рэчываў. Формула солі паваранай - NaCl.
Адукацыя іённай сувязі паміж натрыем і хлорам
Хімічны склад хларыду натрыю адлюстроўвае умоўная формула NaCl, якая дае ўяўленне аб роўнай колькасці атамаў натрыю і хлору. Але рэчыва ўтворана ня двухатомные малекуламі, а складаецца з крышталяў. Пры ўзаемадзеянні шчолачнага металу з моцным неметалы кожны атам натрыю аддае валентны электрон больш Электраадмо хлору. Ўзнікаюць катыёны натрыю Na + і аніёны кіслотнага астатку салянай кіслаты Cl -. Рознаіменна зараджаныя часціцы прыцягваюцца, утвараючы рэчыва з іённай крышталічнай кратамі. Маленькія катыёны натрыю размешчаны паміж буйнымі аніёнамі хлору. Лік станоўчых часціц у складзе хларыду натрыю роўна колькасці адмоўных, рэчыва ў цэлым з'яўляецца нейтральным.
Хімічная формула. Павараная соль і Галіт
Солі - гэта складаныя рэчывы іённага будынкі, назвы якіх пачынаюцца з назвы кіслотнага астатку. Формула солі паваранай - NaCl. Геолагі мінерал такога складу называюць «Галіт», а ападкавыя пароды - «каменная соль». Састарэлай хімічны тэрмін, які часта ўжываецца на вытворчасці, - «хлорысты натрый». Гэта рэчыва вядома людзям з глыбокай старажытнасці, калі-то яго лічылі «белым золатам». Сучасныя вучні школ і студэнты пры чытанні раўнанняў рэакцый з удзелам хларыду натрыю называюць хімічныя знакі ( «натрый хлор»).
Правядзем нескладаныя разлікі па формуле рэчывы:
1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
Адносная малекулярная маса складае 58,44 (у а.е.м.).
2) Лікава роўная малекулярнай вагі малярная маса, але гэтая велічыня мае адзінкі вымярэння г / моль: М (NaCl) = 58,44 г / моль.
3) Узор солі масай 100 г змяшчае 60,663 г атамаў хлору і 39,337 г натрыю.
Фізічныя ўласцівасці паваранай солі
Далікатныя крышталі Галіт - бясколерныя ці белыя. У прыродзе таксама сустракаюцца радовішчы каменнай солі, афарбаванай у шэры, жоўты альбо блакітны колер. Часам мінеральнае рэчыва валодае чырвоным адценнем, што абумоўлена відамі і колькасцю прымешак. Цвёрдасць Галіт па шкале Мооса складае ўсяго 2-2,5, шкло пакідае на яго паверхні рысу.
Іншыя фізічныя параметры хларыду натрыю:
- пах - адсутнічае;
- смак - салёны;
- шчыльнасць - 2,165 г / см3 (20 ° C);
- тэмпература плаўлення - 801 ° C;
- кропка кіпення - 1413 ° C;
- растваральнасць у вадзе - 359 г / л (25 ° C);
Атрыманне хларыду натрыю ў лабараторыі
Пры ўзаемадзеянні металічнага натрыю з газападобных хлорам ў прабірцы утвараецца рэчыва белага колеру - хларыд натрыю NaCl (формула паваранай солі).
Хімія дае ўяўленне аб розных спосабах атрымання аднаго і таго ж злучэння. Вось некаторыя прыклады:
Рэакцыя нейтралізацыі: NaOH (водныя.) + HCl = NaCl + H 2 O.
Акісляльна-аднаўленчая рэакцыя паміж металам і кіслатой:
2Na + 2HCl = 2NaCl + Н 2.
Дзеянне кіслаты на аксід металу: Na 2 O + 2HCl (водныя.) = 2NaCl + H 2 O
Выцясненне слабой кіслаты з раствора яе солі больш моцнай:
Na 2 CO 3 + 2HCl (водныя.) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (газ).
Для прымянення ў прамысловых маштабах ўсе гэтыя метады занадта дарагія і складаныя.
Вытворчасць паваранай солі
Яшчэ на світанку цывілізацыі людзі ведалі, што пасля засолкі мяса і рыба захоўваюцца даўжэй. Празрыстыя, правільнай формы крышталі Галіт выкарыстоўваліся ў некаторых старажытных краінах замест грошай і былі на вагу золата. Пошук і распрацоўка радовішчаў Галіт дазволілі задаволіць якія растуць запатрабаванні насельніцтва і прамысловасці. Важнейшыя прыродныя крыніцы паваранай солі:
- паклады мінерала Галіт ў розных краінах;
- вада мораў, акіянаў і салёных азёр;
- праслойкі і скарынкі каменнай солі на берагах салёных вадаёмаў;
- крышталі Галіт на сценках вулканічных кратэраў;
- саланчакі.
У прамысловасці выкарыстоўваюцца чатыры асноўных спосабу атрымання паваранай солі:
- вылугаванне Галіт з падземнага пласта, выпарэнне атрыманага расола;
- здабыча ў саляных шахтах;
- выпарванне марской вады або расола салёных азёр (77% ад масы сухога астатку прыпадае на хларыд натрыю);
- выкарыстанне пабочнага прадукту апраснення салёных вод.
Хімічныя ўласцівасці хларыду натрыю
Сферы ўжывання каменнай солі
Хларыд натрыю зніжае тэмпературу плаўлення лёду, таму зімой на дарогах і тратуарах выкарыстоўваецца сумесь солі з пяском. Яна ўбірае ў сябе вялікую колькасць прымешак, пры раставанні забруджвае рэкі і ручаі. Дарожная соль таксама паскарае працэс карозіі аўтамабільных кузаваў, пашкоджвае дрэвы, пасаджаныя побач з дарогамі. У хімічнай прамысловасці хларыд натрыю выкарыстоўваецца як сыравіна для атрымання вялікай групы хімічных рэчываў:
- салянай кіслаты;
- металічнага натрыю;
- газападобнага хлору;
- каўстычнай соды і іншых злучэнняў.
Акрамя таго, павараная соль ўжываецца ў вытворчасці мыла, фарбавальнікаў. Як харчовы антысептык выкарыстоўваецца пры кансерваванні, засолцы грыбоў, рыбы і гародніны. Для барацьбы з парушэннямі працы шчытападобнай залозы ў насельніцтва формула солі паваранай ўзбагачаецца за кошт дадання бяспечных злучэнняў ёду, напрыклад, KIO 3, KI, NaI. Такія дабаўкі падтрымліваюць выпрацоўку гармону шчытападобнай залозы, прадухіляюць захворванне эндэмічным валлём.
Значэнне хларыду натрыю для арганізма чалавека
Similar articles
Trending Now