Хімічныя ўласцівасці соляў і метады іх атрымання

Солі - рэчывы, якія адносяцца да класу неарганічных злучэнняў, якія складаюцца з аніёны (кіслотнага астатку) і катыёну (атам металу). У большасці выпадкаў гэта крышталічныя рэчывы рознай афарбоўкі і з рознай растваральнасцю ў вадзе. Найпросты прадстаўнік дадзенага класа злучэнняў - павараная соль (NaCl).

Солі дзеляцца на кіслыя, нармальныя і асноўныя.

Нармальныя (сярэднія) утвараюцца ў выпадках, калі ў кіслаце усе атамы вадароду замяшчаюцца на атамы металу або калі ўсе гидроксильные групы асновы замяшчаюцца на кіслотныя рэшткі кіслот (напрыклад, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Пры электралітычнай дысацыяцыі яны раскладаюцца на станоўча зараджаныя аніёны металаў і адмоўна зараджаныя кіслотныя рэшткі.

Хімічныя ўласцівасці соляў дадзенай групы:

• раскладаюцца пры ўздзеянні высокіх тэмператур;

• падвяргаюцца гідролізу (узаемадзеянне з вадой);

• ўступаюць у рэакцыі абмену з кіслотамі, іншымі солямі і асновамі. Пры гэтым варта памятаць некаторыя асаблівасці дадзеных рэакцый:

- рэакцыя з кіслатой праходзіць толькі тады, калі гэтая кіслата мацней, чым тая, ад якой адбываецца соль;

- рэакцыя з падставай праходзіць у выпадку, калі ўтворыцца нерастваральнае рэчыва;

- солевы раствор рэагуе з металам, калі ён стаіць у электрахімічным шэрагу высілкаў лявей металу, які ўваходзіць у склад солі;

- солевыя злучэння ў растворах ўзаемадзейнічаюць адзін з адным, калі пры гэтым утворыцца нерастваральны прадукт абмену;

• редокс, што можна звязаць са ўласцівасцямі катыёну або аніёны.

Кіслыя солі атрымліваюць у выпадках, калі толькі частка атамаў вадароду ў кіслаце замяшчаецца на атамы металаў (напрыклад, NaHSO4, CaHPO4). Пры электралітычнай дысацыяцыі яны ўтвараюць катыёны вадароду і металу, аніёны кіслотнага астатку, таму хімічныя ўласцівасці соляў дадзенай групы ўключаюць наступныя прыкметы як солевых, так і кіслотных злучэнняў:

• падвяргаюцца тэрмічнага раскладання з адукацыяй сярэдняй солі;

• ўзаемадзейнічаюць са шчолаччу, утвараючы нармальную соль.

Асноўныя солі атрымліваюць у выпадках, калі толькі частка гидроксильных груп асноў замяшчаецца на кіслотныя рэшткі кіслот (напрыклад, Cu (OH) або Cl, Fe (OH) CO3). Такія злучэння дысацыюе на катыёны металаў і аніёны гідраксілу і кіслотнага астатку. Хімічныя ўласцівасці соляў дадзенай групы ўключаюць характэрныя хімічныя прыкметы і солевых рэчываў, і асноў адначасова:

• характэрна тэрмічнае раскладанне;

• ўзаемадзейнічаюць з кіслатой.

Існуе яшчэ паняцце комплексных і двайных соляў.

Комплексныя ўтрымліваюць комплексны аніёны або катыён. Хімічныя ўласцівасці соляў такога тыпу ўключаюць рэакцыі разбурэння комплексаў, якія суправаджаюцца адукацыяй малорастворимых злучэнняў. Акрамя гэтага, яны здольныя абменьвацца лигандами паміж унутранай і знешняй сферай.

Падвойныя ж маюць два розных катыёну і могуць рэагаваць з растворамі шчолачаў (рэакцыя аднаўлення).

Спосабы атрымання соляў

Дадзеныя рэчывы можна атрымаць наступнымі спосабамі:

• узаемадзеяннем кіслот з металамі, якія здольныя выцясняць атамы вадароду;

• пры рэакцыі асноў і кіслот, калі гидроксильные групы асноў абменьваюцца з кіслотнымі рэшткамі кіслот;

• дзеяннем кіслот на амфатэрныя і асноўныя аксіды, солі або металы;

• дзеяннем падстаў на кіслотныя аксіды;

• рэакцыяй паміж кіслотнымі і асноўнымі аксідамі;

• узаемадзеяннем соляў паміж сабой або з металамі (рэакцыя замяшчэння) ;

• атрыманне соляў пры рэакцыях металаў з неметаламі;

• кіслыя солевыя злучэння атрымліваюць пры рэакцыі сярэдняй солі з аднайменнай кіслатой;

• асноўныя солевыя рэчывы атрымліваюць шляхам узаемадзеяння солі з невялікім колькасцю шчолачы.

Такім чынам, солі можна атрымаць шматлікімі спосабамі, так як яны ўтвараюцца ў выніку шматлікіх хімічных рэакцый паміж рознымі неарганічнымі рэчывамі і злучэннямі.