Моцныя кіслоты ў побыце

Кіслоты з'яўляюцца адным з галоўных класаў злучэнняў хімічных элементаў. Сваю назву рэчывы атрымалі за густ. Яшчэ адным шырокім класам з'яўляюцца слабыя і моцныя падставы. Апошнія адрозніваюцца поўнай дысацыяцыяй ў вадзе.

У залежнасці ад агрэгатнага стану кіслата можа ўяўляць сабой крышталічнае або газападобнае цела, а таксама вадкасць. У адпаведнасці са ступенню растваральнасці злучэння падпадзяляюць на нерастваральныя і растваральныя. Існуюць і іншыя класіфікацыі.

У прыродных восках і тлушчах часцей за ўсё сустракаюцца одноосновные кіслаты (насычаныя). Гэтыя злучэнні падзяляюцца на лятучыя і нелятучых.

Існуе некалькі азначэнняў тэрміна "кіслата". Напрыклад, паводле тэорыі Либиха (нямецкага хіміка) гэтыя рэчывы ўяўляюць сабой злучэнні, якія змяшчаюць вадарод, які можа быць замешчаны металам з адукацыяй солі.

Усё злучэнні валодаюць рознымі хімічнымі ўласцівасцямі. Рэчывы могуць ўзаемадзейнічаць з асноўнымі аксідамі, асновамі, разбураць металы. Многія злучэння прыносяць шкоду арганізму. Так, моцныя кіслоты, трапляючы на паверхню скуры або ўнутр цела, выклікаюць сур'ёзныя хімічныя апёкі. У сувязі з гэтым, пры працы са злучэннямі варта выконваць меры бяспекі.

Моцныя кіслоты, якія трапілі на скуру або адзежу, змываюць вялікім аб'ёмам праточнай вады ці нейтралізуюць нашатырным спіртам (растворам аміяку). Пры трапленні злучэнняў на металічную, драўляную або іншую паверхню ў якасці нейтралізуе рэчывы ўжываюць вапна, соду або мел.

Моцныя кіслоты трэба захоўваць у шчыльна закаркаваным тары, у месцах, недаступных для дзяцей. На ўпакоўцы абавязкова павінна прысутнічаць бірка з назвай злучэння.

Моцныя кіслоты прымяняюцца ў побыце. Для гаспадарчых патрэб гэтыя рэчывы, як правіла, ужываюць у форме водных раствораў.

Саляная кіслата, напрыклад, здольная раствараць металы (цынк, жалеза, волава ў тым ліку). Аднак гэта злучэнне не ўзаемадзейнічае з меддзю, срэбрам і золатам. Гэтую кіслату з вадой можна змешваць у любых прапорцыях. Часцей за ўсё, злучэнне ўжываецца для чысткі ад вапнавага налёту фаянсавых і эмаляваных вырабаў, ракавін, унітазаў і іншых прадметаў. У некаторых выпадках саляная кіслата выкарыстоўваецца для ліквідацыі іржавых або чарнільных плям з тканіны (пры гэтым рыхтуюць слабы раствор). Злучэнне ўздзейнічае разбуральна на штучны шоўк, бавоўна, лён.

Больш моцнай кіслатой з'яўляецца серная. Канцэнтраванае злучэнне здольна абвугліў дрэва, поўсць, бавоўна, цукар. Трапляючы на скуру, серная кіслата выклікае глыбокія хімічныя паразы. Падрыхтоўка раствора ажыццяўляецца па вызначаным правілу. Серная кіслата ўліваецца ў ёмістасць з вадой асцярожна па сценцы сасуда, тонкім струменьчыкам. Дзякуючы здольнасці паглынаць ваду ў вялікай колькасці, злучэнне ўжываюць для ліквідацыі вільгаці паміж рамамі акна зімой. Шклянку запаўняюць растворам на 1/5. Серная кіслата выкарыстоўваецца і пры вырабе акумулятарнай кіслаты.

Часта ў побыце ўжываецца воцатная кіслата. Як правіла, злучэнне выкарыстоўваецца ў форме васьмі-эсэнцыі ці девятипроцентного канцэнтраванага раствора. У разведзеным выглядзе кіслата не ўздзейнічае на скуру, тканіны, металы. Воцат ўжываецца ў якасці прыправы. Таксама рэчыва выкарыстоўваюць для ліквідацыі фруктовых плям, змякчэння вады.

Падобная на воцатную мурашыная кіслата. Аднак апошняя з'яўляецца атрутнай і выклікае глыбокія хімічныя апёкі скуры.

Досыць распаўсюджанай з'яўляецца цытрынавая кіслата. Гэта крышталічнае белае злучэнне раствараецца і ў вадзе, і ў этылавым спірце. Ўжываюць яго для ліквідацыі самых розных плям, у тым ліку ад ягад, віна, чарніла, іржы, фарбаў.