Класіфікацыя хімічных рэакцый

Хімічнай рэакцыяй называюць працэс ператварэння рэчываў, падчас якога назіраецца змена іх будынка або складу. У выніку такога працэсу адбываецца пераход зыходных рэчываў, або рэагентаў, у канчатковыя прадукты. На сённяшні дзень сфармавана вельмі выразная класіфікацыя хімічных рэакцый.

Апісанне рэакцый з дапамогай раўнанняў. Прыкметы хімічных рэакцый

Існуе некалькі класіфікацый, у кожнай з якіх пад увагу бярэцца адзін або некалькі прыкмет. Напрыклад, хімічныя рэакцыі можна падзяляць, звяртаючы ўвагу на:

• колькасць і склад рэагентаў і канчатковых прадуктаў;
• агрэгатны стан зыходных і канчатковых рэчываў (газ, вадкасць, цвёрдая форма);
• колькасць фаз;
• прыроду часціц, якія пераносяцца падчас рэакцыі (іён, электрон);
• цеплавой эфект;
• магчымасць праходжання рэакцыі ў зваротным кірунку.

Варта адзначыць, што хімічныя рэакцыі прынята запісваць з дапамогай формул і ураўненняў. Пры гэтым левая частка ўраўненні апісвае склад рэагентаў і характар іх узаемадзеяння, а ў правай частцы можна ўбачыць канчатковыя прадукты. Яшчэ адзін вельмі важны момант - колькасць атамаў кожнага элемента ў правай і левай частцы павінна быць роўным. Толькі так выконваецца закон захавання масы.

Як ужо згадвалася, існуе мноства класіфікацый. Тут будуць разгледжаны найбольш часта выкарыстоўваюцца.

Класіфікацыя хімічных рэакцый па складзе, колькасці зыходных і канчатковых прадуктаў

Рэакцыі злучэння: у іх ўступае некалькі рэчываў, якія аб'ядноўваюцца, утвараючы больш складанае рэчыва. У большасці выпадкаў такая рэакцыя суправаджаецца вылучэннем цяпла.

Рэакцыі раскладання: зыходным рэагентаў служыць складанае злучэнне, якое ў працэсе распаду ўтварае некалькі больш простых рэчываў. Такія рэакцыі могуць быць як акісляльна-аднаўленчымі, так і адбывацца без змены валентнасці.

Рэакцыі замяшчэння - прадстаўляюць сабой узаемадзеянне паміж складаным і простым рэчывам. У працэсе адбываецца замяшчэнне якога-небудзь атама складанага рэчыва. Схематычна рэакцыю можна адлюстраваць наступным чынам:

А + нд = АВ + З

Рэакцыі абмену - гэта працэс, падчас якога два зыходных рэагента абменьваюцца паміж сабой складнікамі часткамі. напрыклад:

АВ + СД = ПЕКЛА + СВ

Рэакцыі пераносу - характарызуюцца пераносам атама або групы атамаў ад аднаго рэчыва да іншага.

Класіфікацыя хімічных рэакцый: зварачальныя і незваротныя працэсы

Яшчэ адна важная характарыстыка рэакцый - гэта магчымасць зваротнага працэсу.

Такім чынам, зварачальнымі называюць такія рэакцыі, прадукты якіх могуць ўзаемадзейнічаць адзін з адным, утвараючы тыя ж зыходныя рэчывы. Як правіла, у раўнанні абавязкова павінна адлюстроўвацца гэтая рыса. У гэты выпадку паміж левай і правай часткай раўнання ставяць дзве процілегла накіраваныя стрэлкі.

Пры незваротнай хімічнай рэакцыі прадукты яе не здольныя рэагаваць адзін з адным - па вельмі меры, пры нармальных умовах.

Класіфікацыя хімічных рэакцый па цеплавым эфекту

Тэрмахімічная рэакцыі падзяляюць на дзве асноўныя групы:

• экзотермические працэсы, падчас якіх назіраецца вылучэнне цяпла (энергіі);
• эндотермические працэсы, для якіх неабходна паглынанне энергіі звонку.

Класіфікацыя хімічных рэакцый па колькасці фаз і фазавых прыкметах

Як ужо згадвалася, агрэгатны стан рэчываў таксама мае вялікае значэнне для поўнай характарыстыкі хімічнай рэакцыі. Па гэтых прыкметах прынята вылучаць:

• газавыя рэакцыі;
• рэакцыі ў растворах;
• хімічныя працэсы паміж цвёрдымі рэчывамі.

Але зыходныя і канчатковыя прадукты не заўсёды ставяцца да якога-небудзь аднаму агрэгатным стане. Таму рэакцыі класіфікуюць і зыходзячы з колькасці фаз:

• аднафазныя, або гамагенныя рэакцыі - гэта працэсы, прадукты якіх знаходзяцца ў адным і тым жа стане (у большасці выпадкаў такая рэакцыя працякае альбо ў газавай фазе, альбо ў растворы);
• гетэрагенныя рэакцыі (шматфазнай) - рэагенты і канчатковыя прадукты могуць знаходзіцца ў розных агрэгатных станах.