Многоатомные спірты: характарыстыка, атрыманне і выкарыстанне

Спірты з'яўляюцца вытворнымі вуглевадародаў, у малекулах якіх адзін або некалькі атамаў вадароду каля насычанага атама вугляроду замешчаны на гидроксигруппу - ЁН. Эксперыментальна даказана, што колькасць гидроксилов ў малекуле спірту не можа перавышаць колькасць вуглевадародных атамаў. У залежнасці ад прыроды радыкала, адрозніваюць ацыклічныя (аліфаціческіе шэрагу) і цыклічныя спірты; па колькасці гидроксильных груп - адна-, двух-, трох-і Многоатомные спірты; па насычанасці - насычаныя і ненасычаныя; месцы лакалізацыі гидроксильной групы ў вуглевадароднай ланцуга - першасныя, другасныя і трацічныя спірты.

Многоатомные спірты - вытворныя алкана, у малекулах якіх больш за тры атамаў вадароду замешчаны на гидроксигруппы - ЁН. Для многоатомных спіртоў як вытворных моносахаридов характэрная аптычная ізамерыя і ізамерыя становішча ў вуглевадароднай ланцуга ЁН-групы. Аптычная ізамерыя звязана са здольнасцю некаторых груп арганічных рэчываў у растворах праяўляць аптычную актыўнасць. Аптычная актыўнасць рэчываў вызначаецца з дапамогай поляриметра.

Якасная рэакцыя на Многоатомные спірты

Найбольш распаўсюджанай якаснай рэакцыяй на Многоатомные спірты з'яўляецца іх узаемадзеянне з гідраксідам медзі. У працэсе рэакцыі гідраксід раствараецца, пры гэтым утворыцца хелатные комплекс фіялетавага колеру.

Многоатомные спірты: асноўныя прадстаўнікі

Четырехатомных спірты С4Н6 (ЁН) 4 называюцца тетритами, пятиатомные С5Н7 (ЁН) 5 - пентитами, шестиатомные спірты С6Н8 (ЁН) 6 - гекситами. У кожнай такой групе адрозніваюць асобныя спірты, якія маюць гістарычныя назвы: Эрытрэі, арабам, сорбіт, ксіліт, дульцит, вабіць і г.д.

Атрыманне многоатомных спіртоў

Гэтыя спірты сінтэзуюць шляхам аднаўлення моносахаридов, кандэнсацыі альдэгідаў з фармальдэгідам у шчолачным асяроддзі. Вельмі часта Многоатомные спірты атрымліваюць з прыроднага сыравіны. Некаторыя спірты экстрагируют з пладоў рабіны.

Многоатомные спірты - аптычна актыўныя злучэнні, добра растваральныя ў вадзе. У ІЧ- і УФ-спектрах маюць паласы паглынання, тыповыя для ЁН-груп аднаатамнага спіртоў. Хімічныя ўласцівасці спіртоў абумоўлены наяўнасцю ЁН-групы. Пры ўзаемадзеянні гэтых рэчываў з шчолачназямельныя металамі утвараюцца алкоголяты - сахараты. Пры акісленні гідраксілу, які лакалізуецца каля першага атама вугляроду (С1) утвараюцца моносахариды.

Многоатомные спірты: асноўныя прадстаўнікі

Эрытрэі НОСН2 (СНОН) 2СН2ОН - крышталічнае рэчыва, плавіцца пры 121,5 ° С. Ўказаны спірт змяшчаецца ў лішайнікаў і мхах. Эрытрэі можна атрымаць з прычыны аднаўлення 1,3-бутадыену і эритрозы. Ўказаны спірт выкарыстоўваюць пры вырабе выбуховых злучэнняў, хуткасохлых фарбаў, эмульгаторов.

Ксіліт НОСН2 (СНОН) 3СНОН - салодкія крышталі, добра растваральныя ў вадзе, плавяцца пры тэмпературы 61,5 градусаў. Ўказаны спірт можна сінтэзаваць шляхам аднаўлення ксілозы. Ксіліт выкарыстоўваецца ў харчовай індустрыі пры вырабе прадуктаў харчавання для дыябетыкаў, а таксама пры вытворчасці алкидных смол, пакостаў і павярхоўна-актыўных рэчываў.

Пентаэритрит С (СН2ОН) 4 - цвёрдае рэчыва, дрэнна растваральнае ў вадзе. Атрымліваюць пры ўзаемадзеянні фармальдэгіду з Ацэтальдэгід ў прысутнасці Са (ЁН) 2. Выкарыстоўваецца пры вытворчасці поліэфіраў, алкидных смол, тетрапентаэритрита, павярхоўна-актыўных рэчываў, пластыфікатараў для атрымання полівінілхларыду, сінтэтычных алеяў. Праяўляе наркатычныя ўласцівасці.

Вабіць НОСН2 (СНОН) 4СН2ОН - салодкае на густ рэчыва, плавіцца пры тэмпературы 165 градусаў. Змяшчаецца ў мхах, грыбах, багавінні, вышэйшых раслінах. Ўжываюць у якасці діуретікі і як кампанент касметычных вырабаў (мазяў).

Д-Сорбы НОСН2 (СНОН) 4СН2ОН - плавіцца пры тэмпературы 96 градусаў. Гэтым спіртам багатыя плады рабіны. Сорбіт атрымліваюць пры аднаўленні глюкозы. Ўказаны спірт з'яўляецца прамежкавым прадуктам у сінтэзе вітаміна З, праяўляе мочегонное дзеянне, выкарыстоўваецца ў якасці заменніка цукрозы для дыябетыкаў.