Аднаатамнага спірты, іх фізічныя і хімічныя ўласцівасці

Спірты - гэта асобны клас арганічных злучэнняў, якія ў сваім складзе ўтрымліваюць адну або некалькі гидроксильных групу. У залежнасці ад колькасці груп ЁН гэтыя Кіслародзмяшчальныя злучэння дзеляцца на аднаатамнага спірты, трехатомные і г.д. Часцей за ўсё гэтыя складаныя рэчывы разглядаюць як вытворныя вуглевадародаў, малекулы якіх зведалі змены, бо адзін ці некалькі атамаў вадароду замясціць на гидроксильную групу.

Найбольш простымі прадстаўнікамі дадзенага класа з'яўляюцца аднаатамнага спірты, агульная формула якіх выглядае так: R-OH ці Cn + H 2n + 1OH.

Гамалагічны шэраг гэтых злучэнняў пачынаецца метылавым спіртам або метанолам (СН3ОН), услед за якім ідзе этанол (С2Н5ОН), затым пропанол (С3Н7ОН) і г.д.

Для алкаголь характэрная ізамерыя карбонового шкілета і функцыянальнай групы.

Аднаатамнага спірты праяўляюць такія фізічныя ўласцівасці :

1. Спірты, якія змяшчаюць да 15 атамаў вугляроду - вадкасці, 15 і больш - цвёрдыя рэчывы.
2. Растваральнасць у вадзе залежыць ад малекулярнай масы, чым яна вышэй, тым спірт горш раствараецца вадзе. Так, ніжэйшыя спірты (да пропанол) змешваюцца з вадой у любых прапорцыях, а вышэйшыя практычна не растваральныя ў ёй.
3. Тэмпература кіпення таксама ўзрастае з павелічэннем атамнай масы, напрыклад, t стосаў. СН3ОН = 65 ° С, а t стосаў. С2Н5ОН = 78 ° С.
4. Чым вышэй тэмпература кіпення, тым ніжэй лятучасць, г.зн. рэчыва дрэнна выпараецца.

Дадзеныя фізічныя ўласцівасці насычаных спіртоў з аднаго гидроксильной групай можна растлумачыць узнікненнем межмолекулярных вадароднай сувязі паміж асобнымі малекуламі самага злучэння або спірту і вады.

Аднаатамнага спірты здольныя ўступаць у такія хімічныя рэакцыі:

1. Гарэнне - полымя светлае, вылучаецца цяпло: С2Н5ОН + 3О2 - 2СО2 + 2Н2О.
2. Замяшчэнне - узаемадзеянне алканолов з актыўнымі металамі, прадуктамі рэакцыі з'яўляюцца няўстойлівыя злучэнні - алкоголяты, - здольныя раскладацца вадой: 2С2Н5ОН + 2К - 2С2Н5ОК + Н2.
3. Узаемадзеянне з галогеноводородными кіслотамі: С2Н5ОН + HBr - С2Н5Br + Н2О.
4. Эстерификация з арганічнымі і неарганічнымі кіслотамі, у выніку якой утвараецца эфір.
5. Акісленне, пры якім атрымліваюцца альдэгіды або кетоны.
6. Дэгідратацыя. Дадзеная рэакцыя адбываецца пры награванні з дапамогай каталізатара. Внутримолекулярная дэгідратацыя ў найнізкіх спіртоў адбываецца па правілу Зайцава, вынікам дадзенай рэакцыі з'яўляецца адукацыя вады і ненасычанага вуглевадароду. Пры межмолекулярных дэгідратаціі прадуктамі рэакцыі будуць простыя эфіры і вада.

Разгледзеўшы хімічныя ўласцівасці алкаголю, можна зрабіць выснову, што аднаатамнага спірты - гэта амфатэрныя злучэння, бо яны могуць рэагаваць з шчолачнымі металамі, выяўляючы слабыя кіслотныя ўласцівасці, і з галогенводородами, выяўляючы асноўныя ўласцівасці. Усе хімічныя рэакцыі ідуць з разрывам сувязі О-Н ці З-О.

Такім чынам, гранічныя аднаатамнага спірты - гэта складаныя злучэння з адной групай ЁН, якія не маюць свабодных валентнасцяў пасля адукацыі сувязі С-С і якія праяўляюць слаба ўласцівасці і кіслот, і падстаў. За кошт сваіх фізічных і хімічных уласцівасцяў яны знайшлі шырокае прымяненне ў арганічным сінтэзе, у вытворчасці растваральнікаў, дабавак да паліва, а таксама ў харчовай прамысловасці, медыцыне, касметалогіі (этанол).