Гідроліз соляў: цікава аб сумным.

Многія лічаць хімію даволі сумнай, нецікавай і не ў меру цяжкай навукай. Можа быць, збольшага яны і маюць рацыю. Толькі наша жыццё без хіміі немагчымая. Яна акружае нас паўсюль. Хімічныя працэсы пастаянна працякаюць у прыродзе і выкарыстоўваюцца чалавекам у паўсядзённым жыцці. Напрыклад, вялікую ролю ў нашым жыцці гуляе гідроліз соляў, які адносіцца да абменных хімічным рэакцыям солі з вадой.

Дзе гідроліз соляў сустракаецца ў прыродзе?

1. Хімічнае пераўтварэнне зямной кары і горныя працэсы былі б немагчымыя без такога хімічнага з'явы, як гідроліз соляў. Зямная кара ўтрымлівае ў сваім складзе вялікая колькасць сульфідаў. Гэтыя солі дрэнна раствараюцца ў вадзе, але, як вядома, вада і камень точыць. Таму узаемадзейнічаючы з вадой на паверхні Зямлі, а таксама ў яе глыбінях пры падвышанай тэмпературы, сульфід ў ходзе рэакцыі гідролізу пераўтворацца ў серавадарод, які з'яўляецца адным з асноўных вулканічных газаў.

Акрамя сульфідаў горныя пароды ўтрымліваюць сілікаты - солі крамянёвай кіслаты, і карбанаты - солі вугальнай кіслаты. Разлажэнне вадой соляў крэмнія прыводзіць да адукацыі аксідаў металаў, а гідроліз соляў алюмінія (алюмасілікаты) з цягам часу прыводзіць да разбурэння горнай пароды. Самы, мабыць, вядомы прадукт гідролізу сярод неарганічных рэчываў - гэта малахіт - вельмі прыгожы вырабны камень зялёна-блакітнага колеру.

2. Сусветны акіян - гэта таксама тое месца, дзе гідроліз соляў з'яўляецца адной з асноўных хімічных рэакцый, якія праходзяць у вадзе. Дзякуючы гэтаму ўзаемадзеянню соляў карбанатаў магнію і кальцыя з вадой утвараюцца гідракарбанаты гэтых металаў, з-за наяўнасці якіх марская вада мае слабашчолачнымі асяроддзе. У такой вадзе ў марскіх раслінах з вялікай інтэнсіўнасцю адбываецца фотасінтэз, хутчэй і лепш растуць і размнажаюцца марскія жывёлы.

Дзе гідроліз соляў выкарыстоўваецца ў гаспадарцы і побыце чалавека?

1. Поўны гідроліз соляў амонія, такіх як карбанат і гідракарбанат амонія прыводзіць да адукацыі аміяку і вугальнай кіслаты, якая тут жа распадаецца на вуглякіслы газ і ваду. Менавіта за кошт адукацыі газу гэтая рэакцыя можа быць выкарыстана ў харчовай і кандытарскай прамысловасці для надання цесту лёгкасці і пышнасці.
2. Рэакцыю гідролізу соляў алюмінія выкарыстоўваюць для ачысткі вады. Па сутнасці справы, солі алюмінія - гэта гліны, праходзячы праз якія, вада чысціцца дзякуючы таму, што часцінкі бруду і шкодных прымешак ахінаюцца прадуктам гідролізу нерастваральных гідраксідам алюмінія і абсоўваюцца на дно. Для ачысткі вады выкарыстоўваюць і рэакцыю гідролізу карбанату ці фасфату натрыю.
3. Гідроліз соляў у прамысловых маштабах выкарыстоўваецца для атрымання з нехарчовай сыравiны шэрагу карысных рэчываў, такіх як бялковыя дрожджы, сухі лёд, этылавы спірт, глюкоза і да т.п.
4. Чалавек сутыкаецца з з'явай гідролізу пастаянна - падчас мыцця бялізны, мыючыся, пры мыцці посуду. Нават працэсы, якія адбываюцца ўнутры нас, напрыклад, пераварванне тлушчаў, працякаюць па механізме гідролізу.

Але з'ява гідролізу можа не толькі прыносіць карысць чалавеку, але і нашкодзіць. Так, напрыклад, ён прыносіць нямала праблем нафтавікам. Усім вядома, што нафта ўтрымлівае некаторы колькасць многіх соляў і вады. Пры перапрацоўцы нафты і награванні яе вышэй 250 градусаў адбываецца рэакцыя гідролізу хларыдаў магнію і кальцыя пры ўзаемадзеянні з вадзяным парай. Пры гэтым утворыцца газападобны Хлоравадарод Hcl, які з'яўляецца даволі моцным акісляльнікам. Ён ўзаемадзейнічае з металам, з якога зроблена нафтавае абсталяванне і разбурае яго, выклікаючы карозію. Калі б не было гэтай з'явы, то нафтапрадукты каштавалі б значна танней.
Хацелася б верыць, што пасля чытання гэтага артыкула, вы зменіце сваё меркаванне аб хіміі як навуцы і перастанеце лічыць яе сумнай, нецікавай і непатрэбнай.