Ступень акіслення азоту - вучымся разбірацца

Азот - ці ледзь не самы распаўсюджаны хімічны элемент ва ўсёй Сонечнай Сістэме. Калі быць больш канкрэтна, то азот займае 4 месца па распаўсюджанасці. Азот у прыродзе - інэртны газ.

Гэты газ не мае ні колеру, ні паху, яго вельмі цяжка растварыць у вадзе. Аднак солі-нітраты маюць ўласцівасць вельмі добра рэагаваць з вадой. Азот мае малую шчыльнасць.

Азот - дзіўны элемент. Ёсць меркаванне, што сваю назву ён атрымаў з старажытнагрэцкай мовы, што ў перакладзе з яго значыць «безжыццёвы, сапсаваны». З-за чаго ж такое негатыўнае стаўленне да азоту? Бо нам вядома, што ён уваходзіць у склад бялкоў, а дыханне без яго практычна немагчыма. Азот гуляе важную ролю ў прыродзе. Але ў атмасферы гэты газ інэртны. Калі яго ўзяць такім, які ён ёсць у першапачатковым выглядзе, то, магчыма, мноства пабочных эфектаў. Пацярпелы можа нават памерці ад удушша. Бо азот таму і называецца знежывелым, што не падтрымлівае ні гарэння, ні дыхання.

Пры звычайных умовах такі газ рэагуе толькі з літыем, утвараючы такое злучэнне, як нітрыд літыя Li3N. Як мы бачым, ступень акіслення азоту ў такім злучэнні роўная -3. З астатнімі металамі і рэчывамі азот, вядома ж, рэагуе таксама, аднак толькі пры награванні або пры выкарыстанні розных каталізатараў. Дарэчы кажучы, -3 - ніжэйшая ступень акіслення азоту, так як толькі 3 электрона патрэбныя для поўнага запаўнення знешняга энергетычнага ўзроўню.

Гэты паказчык мае разнастайныя значэння. Кожная ступень акіслення азоту мае сваё злучэнне. Такія злучэння лепш проста запомніць.

Такім чынам, ступень акіслення -3 можа быць у нітрыдаў. Ступень акіслення азоту ў аміяку таксама роўная -3, як бы гэта ні гучала парадаксальна. Аміяк ўяўляе сабой бескаляровы газ з вельмі рэзкім пахам. Ўспомніце нашатырны спірт. У яго склад таксама ўваходзіць аміяк NH3. Выпускаюць нават лекавыя прэпараты з утрыманнем аміяку. У асноўным яны паказаны пры непрытомнасцях, галавакружэннях, моцных алкагольнага ап'янення. Рэзкі пах хутка прыводзіць у пачуцці ў пацярпелага. Яшчэ б, бо ён гатовы зрабіць што заўгодна, абы ад яго прыбралі гэтую «Смуроднікам».

Рэдка сустракаюцца такія ступені акіслення азоту, як -1 і -2. Першая сустракаецца ў так званых пернитридах, сярод якіх асабліва варта адзначыць N2H2. Апошняя ступень акіслення сустракаецца ў злучэнні NH2OH. Такое складанае рэчыва ўяўляе сабой вельмі слабое няўстойлівае падставу. Ўжываецца ў асноўным у арганічным сінтэзе.

Пяройдзем да вышэйшых ступенях акіслення азоту, якіх таксама вельмі нават нямала. Ступень акіслення азоту +1 сустракаецца ў такім злучэнні, як вясёлых газ (N2O). Пры малой колькасці такога газу практычна не назіраецца ніякіх пабочных уздзеянняў. Нярэдка ён выкарыстоўваецца ў малых дозах для наркозу. Аднак калі час удыхання гэтага газу з'яўляецца дастаткова доўгім, то магчымая смерць ад задушвання.

Ступень акіслення +2 сустракаецца ў злучэнні NO. Ступень акіслення +3 - у аксід N2O3. Ступень акіслення +4 - у аксід NO2. Такі газ мае чырвона-буры адценне і востры пах. З'яўляецца кіслотным аксідам.

+5 - вышэйшая ступень акіслення ў азоту. Сустракаецца ў азотнай кіслаце і ва ўсіх солях-нітратах.