Асновы неарганічнай хіміі. ступень акіслення

Ступень акіслення - гэта ўмоўны зарад атама элемента ў малекуле. Дадзенае паняцце з'яўляецца фундаментальным ў неарганічнай хіміі, без яго разумення немагчыма ўявіць сабе працэсы акісляльна-аднаўленчых рэакцый, тыпаў сувязей у малекулах, хімічныя і фізічныя ўласцівасці элементаў. Для таго каб зразумець, што такое ступень акіслення, спачатку трэба разабрацца, з чаго складаецца сам атам і як ён паводзіць сябе пры ўзаемадзеянні з сабе падобнымі.

Як вядома, атам складаецца з пратонаў, нейтронаў і электронаў. Пратоны і электроны, званыя таксама нуклонов, ўтвараюць станоўча зараджанае ядро, вакол яго круцяцца адмоўныя электроны. Станоўчы зарад ядра ўраўнаважваецца агульным адмоўным зарадам электронаў. Такім чынам, атам нейтральны.

Кожны электрон валодае пэўным узроўнем энергіі, што і вызначае блізкасць яго размяшчэння да ядра: чым бліжэй да ядра - тым менш энергія. Яны размешчаны па пластах. Электроны аднаго пласта маюць практычна аднолькавы запас энергіі і ўтвараюць энергетычны ўзровень або электронны пласт. Электроны на знешнім энергетычным узроўні не занадта моцна звязаныя з ядром, таму яны могуць удзельнічаць у хімічных рэакцыях. Элементы, якія маюць на знешнім узроўні ад аднаго да чатырох электронаў, у хімічных рэакцыях, як правіла, аддаюць электроны, а тыя, што маюць пяць-сем электронаў - прымаюць.

Ёсць таксама хімічныя элементы, званыя інэртнымі газамі, у якіх знешні энергетычны ўзровень змяшчае восем электронаў - максімальна магчымая колькасць. Яны практычна не ўступаюць у хімічныя рэакцыі. Дык вось, любы атам імкнецца «дапоўніць» свой знешні электронны пласт да неабходных васьмі электронаў. Дзе ўзяць якія адсутнічаюць? У іншых атамаў. У працэсе хімічнай рэакцыі элемент з большай Электраадмо «забірае» электрон ў элемента з меншай Электраадмо. Электраадмо хімічнага элемента залежыць ад колькасці электронаў на валентнасці узроўні і сілы іх прыцягнення да ядра. У элемента, забралі электроны, агульны адмоўны зарад становіцца больш станоўчага зарада ядра, а ў які аддаў электрон - наадварот. Напрыклад, у злучэнні аксіду серы SO кісларод, які мае вялікую Электраадмо, забірае ў серы 2 электрона і набывае адмоўны зарад, у той час як сера, застаўшыся без двух электронаў, атрымлівае станоўчы зарад. У дадзеным выпадку ступень акіслення кіслароду роўная ступені акіслення серы, ўзятай з процілеглым знакам. Ступень акіслення запісваецца ў правым верхнім куце хімічнага элемента. У нашым прыкладзе гэта выглядае наступным чынам: S ⁺² O ^-2.

Апісаны вышэй прыклад даволі спрошчаны. На самай справе знешнія электроны аднаго атама ніколі цалкам не пераходзяць да іншага, яны толькі становяцца «агульнымі», такім чынам, ступені акіслення элементаў заўсёды менш пазначаюцца ў падручніках.

Але для спрашчэння разумення хімічных працэсаў гэтым фактам грэбуюць.