Шчаўевая кіслата

Лімітавая карбонавая двухосновная кіслата з брута-формулай C2H2O4 называецца, па сістэматычнай наменклатуры, этандиовой кіслатой. Гэта рэчыва таксама вядома пад іншым, больш распаўсюджаным назвай - шчаўевая кіслата. Упершыню яна была атрымана нямецкім хімікам Ф. Велером з дициана (динитрил шчаўевай кіслаты) у 1824 годзе. Бясколерныя крышталі кіслаты раствараюцца ў вадзе з адукацыяй бескаляровых раствораў. Маса малярная складае 90,04 г / моль. Па вонкавым выглядзе нагадвае моноклинные бясколерныя крышталі. Пры тэмпературы 20 оС ў 100 г вады раствараецца 8 г шчаўевай кіслаты. Добра раствараецца ў ацэтоне, этылавым спірце і серная эфіры. Шчыльнасць 1,36 г / см³. Плавіцца пры тэмпературы 189,5 оС, узганяць пры 125 оС, раскладаецца пры 100-130 оС.

Усімі хімічнымі ўласцівасцямі, характэрнымі для карбонавых кіслот, валодае шчаўевая кіслата. Формула яе: НООС-СООН. Нягледзячы на тое, што ставіцца да карбонавым кіслот, лічыцца моцнай арганічнай кіслатой (у 3000 разоў мацней, чым воцатная кіслата): C2O4H2 → C2O4H- + H + (РК = 1,27) і далей: C2O4H- → C2O42 - + H + (РК = 4,27). Эфіры і солі гэтай кіслаты называюць оксалаты. Оксалат-іён C2O42- з'яўляецца адраджэнцам. Пры ўзаемадзеянні шчаўевай кіслаты з растворам перманганата калія (KMnO4) апошні аднаўляецца і раствор абескаляроўваецца. Для яе характэрна зваротная й павольна працякае рэакцыя ўзаемадзеяння са спіртамі (этерификация), у выніку якой утвараюцца складаныя эфіры: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

У прамысловасці шчаўевая кіслата атрымліваецца акісленнем хімічных злучэнняў. Напрыклад, у прысутнасці ванадиевого каталізатара (V2O5) сумессю азотнай (HNO3) і сернай (H2SO4) кіслот акісляюць спірты, вугляводы і гліколі. Таксама ўжываецца спосаб акіслення этылену і ацэтылену азотнай кіслатой (HNO3) у прысутнасці палладиевых соляў Pd (NO3) 2 ці PdCl2. Шчаўевую кіслату атрымліваюць з прапілену, які акісляюць вадкім дыяксідам азоту (NO2). Мае добрую перспектыву спосаб атрымання кіслаты узаемадзеяннем гідравокісу натрыю (NaOH) з ўгарным газам (CO) праз прамежкавую стадыю адукацыі формиата натрыю: NaOH + CO → HCOONa. Затым утворыцца оксалат натрыю і вылучаецца вадарод: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. З оксалата натрыю ў кіслай асяроддзі атрымліваецца кіслата шчаўевая: NaOOC-COONa + 2H + → НООС-СООН + 2Na +.

Асноўныя вобласці ўжывання шчаўевай кіслаты - гэта ачыстка або адбельванне. Шчаўевая кіслата здольная эфектыўна выдаляць іржу, таму шматлікія чысцяць сродкі ўтрымліваюць гэта хімічнае злучэнне. Каля чвэрці што вырабляецца шчаўевай кіслаты выкарыстоўваецца як протрава для фарбавання ў гарбарных і тэкстыльных вытворчасцях. Прымяняецца таксама ў якасці рэактыва (ДАСТ 22180-76) у аналітычнай хіміі. Этандиоевая кіслата дигидрат (НООС-СООН • H2O) па ТУ 2431-002-77057039-2006 з масавай доляй асноўнага рэчыва ≥ 99,3% выкарыстоўваецца ў вытворчых працэсах арганічнага сінтэзу, для ачысткі ад іржы і шумавіння металаў, для адбельвання зрэзаў у мікраскапіі. Пчаляры ўжываюць раствор шчаўевай кіслаты з масавай доляй 3,2% у цукровым сіропе для барацьбы з паразітычны кляшчом. Пры завяршэнні мармуровых структур ёю апрацоўваюць паверхні для ўшчыльнення і надання ім бляску.

Шчаўевая кіслата і оксалаты прысутнічае ў многіх раслінах, у тым ліку ў чорным гарбаце, сустракаюцца ў арганізме жывёл. Асноўны шкоду для чалавека звязаны з нырачнай недастатковасцю, якая ўзнікае з-за ўзаемадзеяння шчаўевай кіслаты з кальцыем, у выніку адбываецца асаджэнне цвёрдага оксалата кальцыя (СаС2O4) - асноўны кампанент камянёў у нырках. Кіслата правакуе болі ў суставах з-за аблогі ў іх падобных злучэнняў. Шчаўевая кіслата можа ўтварацца ў арганізме ў выніку метабалізму этиленгликоля, які паступае з навакольнага асяроддзя (напрыклад, антыабледзяняльныя сродак для апрацоўкі узлётна-пасадачных палос і самалётаў у аэрапортах, а таксама з іншых антрапагенных крыніц). Патэнцыйныя праблемы з оксалаты ў арганізме чалавека можна падзяліць на дзве. Першая - важны макраэлементаў кальцый звязваецца шчаўевай кіслатой і ўтворыцца яго дэфіцыт у клетках тканін і органаў. Другая - адукацыя камянёў у нырках. Самая вялікая колькасць шчаўевай кіслаты ўтрымліваецца ў шпінаце, лісці і сцеблах рабарбара, шчаўі, бураках, пятрушцы, зялёным луку.