Іённая сувязь

Фарміраванне хімічнай сувязі мяркуе працэс па пераразмеркаванню электронных шчыльнасцяў, якія належалі першапачаткова розным атама. У сувязі з тым, што электроны на знешнім узроўні з ядром звязаны найменш трывала, то яны і выконваюць асноўную ролю пры фарміраванні злучэння. То колькасць сувязяў, якое сфармавана атамам пры злучэнні, называецца валентнай. Адпаведна, якія прымаюць удзел у фарміраванні сувязі электроны называюцца валентных электронаў. У энергетычным плане існуюць атамы рознай ўстойлівасці. Найбольш устойлівым лічыцца той, у якога на знешнім узроўні знаходзіцца два альбо восем электронаў (максімальную колькасць). Гэты ўзровень у такім выпадку будзе лічыцца завершаным. Такія завершаныя ўзроўні характэрныя для атамаў, якiя ўтрымлiваюцца ў высакародных газах. У сувязі з гэтым, у звычайных умовах яны знаходзяцца ў стане аднаатамнага газу, хімічна інэртнага.

Для атамаў іншых элементаў характэрныя незавершаныя ўзроўні. Пры хімічнай рэакцыі адбываецца завяршэнне узроўняў зьнешняга парадку. Гэта адбываецца за кошт аддачы альбо далучэння электронаў, а таксама праз утварэнне агульных пар. Так, фармуецца кавалентная і іённая сувязь. Ўласцівасці атамаў пры гэтым выяўляюцца ў іх імкненні набыць ўстойлівую электронную абалонку вонкавага значэння. Яна будзе ці двухэлектронной, або восьмиэлектронной. Дадзеная заканамернасць лічыцца асновай тэорыі ўзнікнення хімічнай сувязі.

Фарміраванне злучэння адбываецца ў суправаджэнні выдзялення досыць вялікага аб'ёму энергіі. Іншымі словамі, адукацыю сувязі ажыццяўляецца экзотермически. Гэта звязана з тым, што з'яўляюцца новыя часціцы (малекулы), якія ў звычайных умовах валодаюць большай устойлівасцю.

Электраадмо з'яўляецца адным з асноўных прыкмет, якія паказваюць на характар фарміруецца сувязі. Гэты прыкмета выяўляецца ў здольнасці атамаў прыцягваць электроны ад іншых атамаў.

Электрастатычнае прыцягненне паміж іёнамі - гэта іённая хімічная сувязь. Такое ўзаемадзеянне магчымае паміж атамамі з рэзка адрознай Электраадмо. Іённая сувязь фармуе адпаведныя іённыя злучэння. Яны складаюцца з асобных малекул выключна ў парападобным стане. Іённая сувязь у злучэннях крышталічнага (цвёрдага) стану прадугледжвае ўзаемадзеянне іёнаў (адмоўных і станоўчых), размешчаных заканамерна. У гэтым выпадку малекулы адсутнічаюць.

Злучэння, для якіх характэрная іённая сувязь, фармуюць элементы галоўных падгруп 1,2,6,7 груп. Такіх злучэнняў адносна няшмат. Да іх, напрыклад, варта аднесці неарганічныя солі (NH4Cl), солеобразных арганічныя рэчывы (солі амінаў і іншыя).

Непалярная кавалентная і іённая сувязь з'яўляюцца двума лімітавымі выпадкамі па размеркаванні электроннай шчыльнасці. Для першай характэрна раўнамернае размеркаванне паміж аднолькавымі часціцамі (атамамі) злучнага двух электроннага аблокі. У іённай жа сувязі электроннае воблака належыць амаль цалкам аднаму з атамаў. Аднак у большай частцы злучэнняў ўзаемадзеяння знаходзяцца на прамежкавым узроўні. Іншымі словамі, у іх фармуецца палярная кавалентная сувязь.

Ўзаемадзеянне, якое ўзнікае за кошт фарміравання агульных электронных пар, з'яўляецца кавалентным. Кавалентная сувязь, якая з'явілася за кошт узаемадзеяння атамаў з рознай Электраадмо, лічыцца палярнай. Электронная шчыльнасць ад злучае электроннай пары ссоўваецца да атаму, у якога элеткроотрицательность больш. У якасці прыкладаў можна прывесці такія малекулы, як H2S, NH3, Н2О і іншыя. У гэтых злучэннях з'яўленне кавалентнай (непалярныя і палярнай) сувязі абумоўлена неспаренного электронамі звязваюць атамаў.