Вокіс вугляроду

У выніку няпоўнага згарання газ альбо прадуктаў, яго змяшчаюць, утворыцца монааксід вугляроду (CO) або угарны газ. Іншыя назвы гэтага атрутнага рэчыва, які не мае колер або пах (ён абумоўлены не ўгарным газам, а прымешкамі арганічных рэчываў), - аксід вугляроду (II) або вокіс вугляроду. Шчыльнасць яго пры 0 ° С складае 0,00125 г / см³. Пры тэмпературы мінус 192 ° С пераходзіць з газападобнага ў вадкае стан, а пры мінус 205 ° С на - цвёрдае. Тэмпература самазагарання плюс 609 ° С. Вокісел мала раствараецца ў вадзе (0,0026 г у 100 мл), але затое раствараецца ў хлараформе, воцатнай кіслаце, этилацетате, этаноле, гідраксід амонія, бензоле. Мае малярная маса 28,0101 г / моль.

Акрамя монааксіду, вядомыя таксама і іншыя аксіды вугляроду. Самы распаўсюджаны з іх вуглякіслы газ або вуглякіслы газ (CO2), які атрымліваецца ў выніку поўнага згарання вугляроду (вольнага або звязанага). Гэта бескаляровы газ, які валодае злёгку кіслявым густам, але які не мае паху. Ён добра раствараецца ў вадзе, у выніку ўтворыцца кіслотны гідраксід вугляроду CO (OH) 2 ці вугальная кіслата H2CO3. Дыяксід триуглерода (C3O2) з'яўляецца атрутным газам без колеру, але з рэзкім душным пахам. Пры нармальных умовах ён лёгка полимеризуется, у выніку ўтвараюцца прадукты, якія не раствараюцца ў вадзе і пафарбаваны ў чырвоны, жоўты або фіялетавы колер. Існуюць таксама іншыя вокіслы вугляроду, якія менш вядомыя і маюць лінейнае або цыклічнае будынак. Формулы ў гэтым шэрагу мяняюцца ад C2O2 да C32O8. Акрамя таго ёсць такое палімернае рэчыва, як аксід графіту, яго малекулы складаюцца з элементаў C і O, а колькасць абедзвюх атамаў можа мяняцца.

Угарны газ атрымліваецца ў выніку частковага акіслення вугляроду (ва ўмовах недахопу) для атрымання вуглякіслага газу кіслароду. Напрыклад, пры працы печы ці рухавіка ўнутранага згарання ў замкнёнай прасторы. У прысутнасці кіслароду вокіс вугляроду гарыць сінім полымем з адукацыяй дыяксід вугляроду: 2CO + O2 → 2CO2. Коксового (або каменнавугальны) газ, які шырока выкарыстоўваўся да 60-х гадоў папярэдняга стагоддзя для ўнутранага асвятлення, падрыхтоўкі ежы і ацяплення, уключаў у свой склад да 10% угарнага газу. Бо пры згаранні CO выдзяляецца вялікая колькасць цяпла, то такі газ з'яўляўся каштоўным кампанентам паліва. Некаторыя працэсы ў сучасных тэхналогіях (напрыклад, выплаўленьне чыгуну) да гэтага часу суправаджаюцца адукацыяй такога пабочнага прадукту, як угарны газ. Ва ўсім свеце самым буйным крыніцай вокісу вугляроду натуральнага паходжання з'яўляюцца фотахімічныя рэакцыі, якія праходзяць у трапасферы і генеравальныя каля 5 • 1012 кг у год. Іншымі натуральнымі крыніцамі монааксіду вугляроду з'яўляюцца вулканы, лясныя пажары і іншыя працэсы згарання.

З хімічнага пункта гледжання вокіс вугляроду характарызуецца аднаўленчымі ўласцівасцямі і схільнасцю да рэакцыяў далучэння. Але гэтыя абедзве тэндэнцыі выяўляюцца толькі пры падвышаных тэмпературах, пры якіх монааксід вугляроду можа злучацца з некаторымі металамі, хлорам, кіслародам і шэрай. У металургіі выкарыстоўваецца здольнасць гэтага рэчыва пры награванні аднаўляць многія вокіслы да металаў. Пры ўзаемадзеянні з хлорам утворыцца газ фасген: CO + Cl2 ↔ COCl2. Ён з'яўляецца атрутным, ўжываецца ў арганічным сінтэзе, можа паступова раскладацца з вадой па раўнанні рэакцыі: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.

Монааксід вугляроду можа непасрэдна далучацца пры падвышанай тэмпературы і пад ціскам да некаторых металах з адукацыяй карбонилов металаў, якія з'яўляюцца комплекснымі злучэннямі: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 і іншыя. Аксід вугляроду (II) можа ўзаемадзейнічаць з аміякам на каталізатары (аксід торыя ThO2) пры 500 ° С з адукацыяй цыяністага вадароду: CO + NH3 → HCN + H2O.

Вокіс вугляроду з'яўляецца таксічным рэчывам для чалавека і жывёл. Атрутныя ўласцівасці угарнага газу абумоўлены яго здольнасцю незваротна ўзаемадзейнічаць з гемаглабінам крыві, у выніку чаго той губляе здольнасць пераносіць кісларод да клетак і тканак арганізма. Гэта значыць надыходзіць гіпаксія гемического тыпу. Інакш яна называецца (з-за зніжэння кіслароднай ёмістасці крыві) крывяной. Таксама аксід вугляроду (II) прымае ўдзел у рэакцыях, парушаючы пры гэтым у тканінах арганізма біяхімічнае раўнавагу. Лёгкае атручэнне суправаджаецца галаўным болем, стукам у скронях, галавакружэннем, болямі ў грудзях, а таксама сухім кашлем, слёзацёкам, млоснасцю, ванітамі, глядзельнымі і слыхавымі галюцынацыямі, пачырваненнем скуры і слізістых абалонак, тахікардыяй, павышэннем ціску. Пры сярэдняй цяжкасці надыходзіць дрымотнасць і (пры захаванні свядомасці) рухальны параліч. Цяжкае атручэнне характарызуецца такімі сімптомамі, як пашырэнне зрэнак, страта свядомасці, курчы, каматозны стан, парушэнне дыхання, міжвольнае адыходжанне кала і мачы, ссіненне скуры асобы і слізістых абалонак. Смерць наступае з-за спынення сэрца і дыхання.