Дзе знайсці карбід? Якія неабходныя меры засцярогі?

Дзе знайсці карбід? Менавіта гэтым пытаннем задаваліся усе мужчыны, быўшы дзецьмі. Карбід кальцыя утвараецца ў выніку ўзаемадзеяння аксіду Ca і вугляроду пад вялікай тэмпературай. Часта яго пакідаюць зваршчыкі пасля правядзення работ.

Як выглядае карбід?

Каб вызначыць, дзе знайсці карбід на вуліцы, трэба ведаць яго фізічныя ўласцівасці. Фізічна рэчыва з'яўляецца цвёрдым, яго колер можа быць цёмным, маючы шараваты або карычневы адценне. Колер залежыць ад колькасці вугляроду. Таксама маецца спецыфічны пах, які характарызуе дадзенае рэчыва.

Па кансістэнцыі ён цвёрды, але лёгка крышыцца, ператвараючыся ў парашок. Калі паднесці запалку, то пачнецца гарэнне з вылучэннем вугляроду і раскладаннем кальцыя. Праўда, гэтага можна дасягнуць пры высокіх тэмпературах, напрыклад паляўнічай запалкай.

якасная рэакцыя

Мала ведаў пра тое, дзе знайсці карбід, неабходна пераканацца ў сапраўднасці рэчывы. Для якаснай рэакцыі спатрэбіцца ўсяго толькі трохі вады (на вуліцы можна скарыстацца нават уласнай сліной). Пры ўзаемадзеянні CaC ₂ адбываецца вылучэнне метану і гідраксіду кальцыя. Можна назіраць характэрнае шыпенне, а калі паднесці ў гэты момант запалку - ўзгаранне.

З-за бурнай рэакцыі з вадой карбід раскладаецца ад атмасфернай вільгаці. Таму пытанне пра тое, дзе знайсці карбід кальцыя на вуліцы, вельмі спрэчны. Вядома, што ў чыстым выглядзе яго не існуе, дадзенае злучэнне з'яўляецца ў большай частцы штучным, чым прыродным.

прымяненне рэчывы

Кальцыя карбід актыўна ўжываецца ў прамысловасці. Ён з'яўляецца каталізатарам у сферы сінтэзу арганічных злучэнняў. З яго дапамогай стала магчымым сінтэзаваць каўчук за больш нізкую цану. Аднак для гэтага спачатку неабходна правесці неабходныя хімічныя рэакцыі для сінтэзу ўласнай карбіду, а ўжо потым - каўчук. Усё больш хімікаў задаюцца пытаннем аб тым, дзе знайсці карбід ў прыродзе, каб палегчыць сабе працу.

Карбід знайшоў сваё прымяненне ў садоўніцтве. На яго аснове фермеры атрымліваюць ўгнаенне пад назвай цыянід кальцыя. Ўжываецца для паляпшэння росту каранёвай сістэмы саджанцаў і дарослых раслін.

меры засцярогі

CaC ₂ - нестабільнае злучэнне, якое схільна выбухаць. Справа ў тым, што кальцый можа ўступіць нават у рэакцыю з паветрам, а ў выніку рэакцыі утвараюцца лятучыя газы. Самая малая іскра здольная выклікаць імгненнае ўзгаранне з вылучэннем велізарнай колькасці цяпла і метану, што пацягне за сабой сумныя наступствы. Таму транспартаваць рэчыва неабходна ў герметычных кантэйнерах.

Аматарам лайвхаков і «вострых эксперыментаў» з карбідам варта паклапаціцца пра ўласную бяспеку. Пры працы з рэчывам варта надзець спецыяльныя пальчаткі, калі ўзяць карбід голымі рукамі, то іх будзе немагчыма памыць. Рэакцыя з вадой выклікае не толькі выкід метану і цеплыні, таму апёк скуры будзе забяспечаны.

Прадаецца Ці карбід?

Самым лёгкім спосабам, дзе знайсці карбід, паслужыць спецыялізаваны гаспадарчы магазін. Зараз карбід кальцыя прадаецца абсалютна спакойна, праўда, не ва ўсіх крамах ён маецца ў наяўнасці. Яго варта купляць, калі ён неабходны для справы, а не для эксперыментаў, здольных нанесці непапраўныя калецтва скуры.

Цікавыя факты

Карбід кальцыя быў упершыню атрыманы вядомым хімікам Эдмундам Дэйві. Вучоны атрымліваў яго шляхам награвання воцатнага кальцыя. У выніку атрымліваўся карбід кальцыя, але гэта не ўсё. Знакаміты хімік заўважыў, што пры ўзаемадзеянні з вадой вылучаецца бескаляровы выбухованебяспечны газ, які не мае паху. Так быў адкрыты ўсім вядомы ацэтылен (ён жа метан або двуглеродистый вадарод). Гэта было адным з вялікіх адкрыццяў у сферы арганічнай хіміі, а пазней дало пачатак вытворчасці арганічных злучэнняў, такіх як каўчук, смала, стырол.