Донорно-акцэптарных сувязь: прыклады рэчываў

Донорно-акцэптарных сувязь, або каардынацыйная сувязь - гэта від кавалентнай сувязі. Выявім адметныя асаблівасці дадзенага тыпу сувязі, прывядзем прыклады, якія дэманструюць яе адукацыю.

кавалентная сувязь

Для пачатку вылучым адметныя асаблівасці самой кавалентнай хімічнай сувязі.

Яна можа быць палярнай і непалярныя, у залежнасці ад становішча электроннай пары паміж атамамі. Калі адбываецца частковае зрушэнне электроннай шчыльнасці ў бок аднаго з атамаў, узнікае кавалентная палярная хімічная сувязь. Падобная з'ява магчыма пры адукацыі сувязі паміж неметаламі, якія маюць розную Электраадмо. Пры яе павышэнні адбываецца істотнае зрушэнне электроннай пары ў бок атама з вялікім паказчыкам ЭО. Пры адукацыі сувязі паміж неметаламі, якія маюць аднолькавае значэнне Электраадмо, не назіраецца зруху пары электронаў, такую сувязь завуць Непалярныя.

Прыкладаў будуць кісларод, вадарод, азон, фосфар. Палярную сувязь мае саляная кіслата, вада, аміяк.

Існуе спецыяльны тэрмін, дзякуючы якому можна ахарактарызаваць колькасць электронных пар, якія ўтвараюцца паміж атамамі.

Улічваючы, што для адукацыі адной сувязі патрабуецца два электрона, паміж атамамі азоту будзе тры сувязі, то ёсць кратнасць адпавядае тром. Донорно-акцэптарных сувязь - гэта прыватны выпадак кавалентнай палярнай сувязі, але мяркуецца міжмалекулярнае ўзаемадзеянне рэчываў.

асаблівасці механізму

Для адукацыі звычайнай кавалентнай сувязі дастаткова ўзаемадзеяння паміж двума электронамі (агульнай пары). Донорно-акцэптарных сувязь хімічная утвараецца ў выніку дзякуючы пары электронаў з аднаго боку (ад донара), незапоўненай (свабоднай) арбіталь ад іншага атама (акцептора). У выпадку кавалентнай палярнай (непалярныя) сувязі і пры донорно-акцэптарных узаемадзеянні электроны ў выніку становяцца агульнымі.

Адукацыя катыёну амонія

Як утворыцца донорно-акцэптарных сувязь? Прыклады рэчываў, якія прыводзяцца ў курсе хіміі сярэдняй школы, абмежаваныя катыёнаў амонія. Разбяром яго адукацыю падрабязней.

Азот, які ўваходзіць у склад малекулы аміяку, знаходзіцца ў пятай групе (галоўнай падгрупе) табліцы Мендзялеева. На яго знешнім энергетычным узроўні размяшчаюцца пяць электронаў. Пры адукацыі малекулы аміяку на кавалентным палярную сувязь азот марнуе тры электрона, таму электронная пара, якая не ўдзельнічае ў падобным працэсе, застаецца нескарыстанай.

Менавіта яна дае яму права праяўляць ўласцівасці донара пры збліжэнні малекул аміяку з дыполь вады. У вадзе ля катыёну вадароду няма ўласных электронаў, таму ён праяўляе ўласцівасці акцептора.

У той момант, калі малекулы аміяку знаходзяцца на досыць блізкай адлегласці з пратонамі вадароду з вады, воблака азоту, якое складаецца з двух электронаў, аказваецца ў сферы прыцягнення катыёну вадароду, яно становіцца агульным для іх. У выніку адбываецца адукацыя четырехвалентной сувязі паміж азотам і вадароду, мяркуецца донорно-акцэптарных механізм. Гэта, што называецца, класічны прыклад адукацыі сувязі.

Адукацыя катыёну оксония

У школьнай праграме (базавага ўзроўню) не разглядаюць катыён оксония (гидроксония), так як протолитическая тэорыя раствораў вывучаецца толькі на профільным узроўні. Бо тут таксама выкарыстоўваецца донорно-акцэптарных сувязь, прыклады яго адукацыі разгледзім падрабязней.

У якасці донара ў гэтым выпадку будзе выступаць малекула вады, а пратон праяўляе ўласцівасці акцептора. Разгляданы донорно-акцэптарных механізм - гэта што называецца аснова хіміі комплексных злучэнняў, а таму заслугоўвае асобнай увагі. Ён тлумачыць сутнасць тэорыі электралітычнай распаду кіслот, соляў, падстаў пры растварэнні ў вадзе на катыёны і аніёны.

Пры фарсіраванні падобнай сувязі адбываецца трапляння звязаных электронаў у знешнюю абалонку звязваем імі атамаў. Пры гэтым назіраецца павелічэнне колькасці электронаў на знешніх абалонках на адзін.

Другі алгарытм адукацыі сувязі

Ёсць і іншы механізм, па якім фармуецца донорно-акцэптарных сувязь. Прыклады такога ўзаемадзеяння шматлікія, у прыватнасці адукацыю фтарыдаў металаў. Назіраецца выкарыстанне пары электронаў аднаго з рэагуюць атамаў. У выніку адзін атам дапаўняе да максімальнай колькасці сваю абалонку, але ў сувязі прымаюць удзел далёка не ўсе восем электронаў, толькі пэўная іх частка. Тыя электроны, якія не будуць прымаць удзел у сувязі, называюць свабоднымі, а з дапамогай астатніх і ствараецца донорно-акцэптарных сувязь. Прыклады падобнага варыянту донорно-акцэптарных сувязі тычацца адукацыі фтарыдаў шчолачных і шчолачназямельныя металаў. Напрыклад, падобным чынам атрымліваюць фтарыд натрыю, калія, кальцыя.

Чым яшчэ адрозніваецца донорно-акцэптарных сувязь? Можна вылучыць ўстойлівыя злучэнні, якія ўзнікаюць дзякуючы падобнаму механізму адукацыі хімічных злучэнняў. Напрыклад, растварэнне ў вадзе фтороводорода, сувязь паміж аміякам і хларыдам алюмінія, якая прыводзіць да адукацыі комплексных злучэнняў.

заключэнне

Улічваючы правілы донорно-акцэптарных ўзаемадзеяння, адзначым, што інэртныя газы цалкам могуць выступаць у якасці актыўных донараў, так як на знешняй абалонцы ў іх максімальную колькасць электронаў. Эксперыментальным шляхам падобнае сцвярджэнне было цалкам пацверджана, і выяўленыя аксіды інэртных газаў, якiя ўтвараюцца менавіта шляхам донорно-акцэптарных ўзаемадзеяння.

Гэтая разнавіднасць кавалентнай сувязі мае асаблівае значэнне ў жыцці чалавека. Акрамя актыўнага ўдзелу ў яго жыццядзейнасці дзякуючы донорно-акцэптарных сувязі магчыма стварэнне прадуктаў харчавання, розных фармацэўтычных прэпаратаў. Напрыклад, разгледжаны вышэй механізм адукацыі катыёну амонія тычыцца адукацыі нашатырнага спірту, што шырока прымяняецца ў сучаснай медыцыне.