Малярная маса азоту

Азот ставіцца да 15-й групе (па старой класіфікацыі - да галоўнай падгрупе 5-ай групы), 2-га перыяду пад 7 атамным нумарам у перыядычнай сістэме хімічных элементаў і пазначаны сімвалам N. Малярная маса азоту роўная 14 кг / моль.

Азот як простае рэчыва ўяўляе сабой у нармальных умовах інэртны двухатомный газ, які не мае ні колеру, ні густу, ні паху. З гэтага газу часткова складаецца атмасфера Зямлі. Малекулярная маса азоту роўная 28. Слова «азот» у перакладзе з грэцкай мовы азначае «безжыццёвы».

У прыродзе малекулы газу складаюцца з стабільных ізатопаў, у якіх малярная маса азоту складае 14кг / моль (99.635%) і 15кг / моль (0.365%). За межамі зямной атмасферы ён выяўлены ў складзе газавых туманнасцяў, у атмасферы Сонца, міжзоркавай прасторы, на планетах Няптун, Уран і гэтак далей. Ён з'яўляецца чацвёртым у Сонечнай сістэме па распаўсюджванню пасля такіх элементаў, як вадарод, гелій, кісларод. Штучна атрыманы радыеактыўныя ізатопы, у якіх малярная маса азоту - ад 10кг / моль і да 13кг / моль, а таксама ад 16кг / моль і да 25кг / моль. Яны ўсе ставяцца да караткажывучым элементам. Самы стабільны з ізатопаў, у якім малярная маса азоту складае 13кг / моль, мае дзесяціхвілінны перыяд паўраспаду.

Біялагічная ролю гэтага газу велізарная, бо ён з'яўляецца адным з асноўных элементаў, з якіх складаюцца нуклеінавыя кіслаты, вавёркі, нуклеопротеиды, хларафіл, гемаглабін і іншыя важныя рэчывы. Абодва стабільных ізатопа і малярная маса азоту ў 14кг / моль і ў 15кг / моль ўдзельнічае ў азотным абмене. Па гэтай прычыне каласальная колькасць звязанага азоту ўтрымліваюць жывыя арганізмы, "мёртвая" арганіка і дысперсных рэчыва акіянаў і мораў. А ў далейшым, як вынік працэсаў разлажэння і гніенні арганікі, якая змяшчае азот, ўтвараюцца паклады азотазмяшчальныя арганікі такі, як, напрыклад, салетра.

Азот з атмасферы здольныя звязаць і ператварыць у засваяльныя формы, напрыклад, злучэнні амонія, каля 160 відаў мікраарганізмаў, у асноўным складаюцца у сымбалічнай сувязі з вышэйшымі раслінамі, забяспечваючы іх азотнымі ўгнаеннямі, і далей па харчовай ланцужку трапляе да траваедных арганізмам і драпежнікам.

У лабараторных умовах азот атрымліваюць пры дапамозе рэакцыі раскладання амонія нітрыту. У выніку атрымліваюць сумесь газу з аміякам, кіслароду і аксіду азоту (I). Яго ачыстку вырабляюць, прапускаючы атрыманую сумесь спачатку праз раствор сернай кіслаты, потым сульфату жалеза (II), а потым над распаленай меддзю. Іншы спосаб атрымання яго ў лабараторыі заключаецца ў прапусканні над аксідам медзі (II) аміяку пры тэмпературы каля 700 градусаў Цэльсія.

У прамысловых маштабах азот атрымліваюць, прапускаючы паветра над распаленым коксам, але утворыцца не чысты прадукт, а зноў-такі сумесь, але ўжо з высакароднымі газамі і вуглякіслым газам, так званы «паветраны» або «генератарны» газ. Ён з'яўляецца сыравінай для хімічнага сінтэзу і палівам. Таксама з «генератарнага» газу можна выдзяляць азот, для гэтага праводзяць паглынанне аксіду вугляроду. Другі спосаб атрымання азоту ў прамысловасці - фракцыйны перагонка вадкага паветра.

Ёсць таксама такія метады, як мембраннае і адсарбцыйнай газоразделение. Магчыма атрыманне атамарнага азоту, ён нашмат больш актыўна, чым малекулярны, здольны, да прыкладу, рэагаваць пры звычайных умовах з фосфарам, шэрай, мыш'яком, металамі. Азотныя злучэнні шырока ўжываюцца ў прамысловасці, з іх робяць ўгнаенні, выбухоўку, медыкаменты, фарбавальнікі і гэтак далей. У нафтахімічнай прамысловасці ім продувают трубаправоды, правяраюць іх працу пад ціскам. У горназдабыўной комплексе з яго дапамогай ствараюць ўнутры шахт выбуховабяспечнымі сераду, распіраюць ім пласты пароды. У электроніцы ім абдзімаюць зборкі, у якіх недапушчальна найменшае акісленне кіслародам, які змяшчаецца ў паветры.