Металічны бляск серы: ці існуе? Фізічныя і хімічныя ўласцівасці серы

Сера з'яўляецца 10-м па распаўсюджанасці элементам ва Сусвету. Яна не мае паху, гэта нясмачнае, пластычнае цвёрдае рэчыва ярка-жоўтага колеру. Гэта рэактыўны элемент, які пры спрыяльных умовах спалучаецца з усімі іншымі элементамі, акрамя газаў, золата і плаціны. Металічны бляск серы прысутнічае ў некаторых сярністых злучэннях, але не ў чыстым выглядзе. Сера з'яўляецца ў розных алатропныя мадыфікацыі, кожная з якіх адрозніваецца па растваральнасці, ўдзельнай вазе, крышталічнай аранжыроўцы і іншым фізічных канстант. Пры ўздзеянні чыстага кіслароду адбываецца гарэнне сіняга колеру, які ўтварае аксід серы.

Ці ёсць металічны бляск у серы?

Бляск - гэта здольнасць рэчывы адлюстроўваць прамяні святла. Гэта ўласцівасць знаходзіцца ў непасрэднай залежнасці ад спецыфікі хімічных сувязяў ў мінерале, яго формы і выгляду. Металічны бляск серы лепш за ўсё прыкметны на адносна свежым Сколе таго ці іншага асобніка, у склад якога яна ўваходзіць. У сваім натуральным выглядзе сера паўстае ў выглядзе жаўтлявага парашка. Калі яна ўваходзіць у склад сульфідаў і сульфатаў, могуць ўтварыцца мноства мінералаў, некаторыя з іх з'яўляюцца каштоўнымі рудамі і крыніцай для атрымання каляровых металаў. Металічны бляск серы маюць сульфіды - пірыту, анцімонію, Гален, халькозин, халькопирит.

Агульная інфармацыя

Сера належыць да халькогеновой групе элементаў, куды яшчэ ставяцца кісларод, селен, теллур і палоній. Тэрмін «халькоген» адбываецца ад двух грэцкіх слоў, азначаюць «рудообразующий». Руда з'яўляецца натуральным мінералам, які выкарыстоўваецца ў якасці крыніцы для элемента. Многія руды з'яўляюцца злучэннямі металу і кіслароду або металу і серы. Злучэнні, якія змяшчаюць не менш двух элементаў, адным з якіх з'яўляецца сера, называюцца сульфід. Напрыклад, пірыту - мінерал, які мае прыгожы залаты колер і металічны бляск, з'яўляецца сульфід жалеза. Ён яшчэ вядомы як «золата дурняў». Фізічныя і хімічныя характэрныя ўласцівасці серы былі вядомыя яшчэ ў старажытнасці. Часцяком яна ўяўляе сабой бліскучы жоўты парашок. Калі ён гарыць, то вырабляе чыстае блакітнае полымя і вельмі моцны задушлівы пах.

Сера: фізічныя і хімічныя ўласцівасці

Фізічныя ўласцівасці серы з'яўляюцца характарыстыкамі, якія можна назіраць з дапамогай органаў пачуццяў. Сюды можна аднесці колер, бляск, тэмпературу замярзання, плаўлення і кіпення, шчыльнасць, цвёрдасць і пах. Якія фізічныя характэрныя ўласцівасці серы? Рэчыва мае бледна-жоўты колер, без густу і паху, нерастваральны ў вадзе. Яно з'яўляецца дрэнным правадніком цяпла і электрычнасці. Металічны бляск серы можна назіраць толькі ў пэўных злучэннях. Тэмпература кіпення складае 444,6 ° С. Пры плаўленні сера ператвараецца ў цякучую жоўтую вадкасць, якая набывае бураватыя адценне і становіцца вязкай цёмна-карычневай масай пры тэмпературы каля 190 ° С. Глейкасць памяншаецца з павышэннем градуса (звыш 190 ° С), і пры 300 ° С сера зноў становіцца вадкай.

Якія хімічныя ўласцівасці серы?

Гэта характарыстыкі, якія вызначаюць, як яна будзе рэагаваць з іншымі рэчывамі або пры пераходзе з аднаго злучэння ў іншае. Чым лепш мы ведаем прыроду гэтага рэчыва, тым лепш мы здольныя зразумець яго. Хімічныя ўласцівасці можна ўбачыць толькі падчас хімічных рэакцый, якія могуць быць выкліканыя зменамі пры гарэнні, іржаўлення, награванні, падрывання, потускнении і гэтак далей. Вядомыя наступныя злучэнні з удзелам серы: натрыю сульфо, серавадарод (атрутны газ, які пахне тухлымі яйкамі) і серная кіслата. Рэакцыйная здольнасць досыць высокая, асабліва пры павышэнні тэмпературы. Награваючыся, яна актыўна рэагуе з металамі, утвараючы адпаведныя сульфід.

Адкрыццё вельмі важнага элемента

Назва элемента сустракаецца яшчэ ў біблейскім Пісанні пры апісанні падзення двух гарадоў Садома і Гаморы, калі на іх з нябёсаў зрыньваўся агонь і сера. Старажытнагрэцкія філосафы лічылі, што ўсе складаецца з чатырох элементаў: зямлі, агню, вады і паветра. Аднак былі і тыя, хто называлі толькі два элемента: серу і ртуць. Раннія мысляры часта былі збянтэжаныя тым, што яны мелі на ўвазе пад словам «сера». Для іх гэта было рэчыва, якое добра гарэла і пускаючы вялікую колькасці дыму. Спатрэбіліся стагоддзі для навукоўцаў, каб вызначыць гэта рэчыва як элемент. Сера існуе ў двух алатропныя формах (альфа-і бэта-формы), з рознымі фізічнымі і хімічнымі ўласцівасцямі. Бляск серы з'яўляецца якаснай характарыстыкай светлавога патоку, які адлюстроўвае мінерал, у склад якога яна ўваходзіць. Частка непразрыстых мінералаў маюць здольнасць моцна адлюстроўваць святло і маюць спецыфічнае металічнае ззянне.

Ўзнікненне ў прыродзе

У свой час паклады серы знаходзіліся ў паверхневых слаях Зямлі. Яны маглі быць лёгка знойдзены і выкарыстаны людзьмі. Сёння справу з гэтым складаецца складаней, так як у цяперашні час прыродныя месцазнаходжання сернай руды размешчаны ў непасрэднай блізкасці ад вулканаў. Рэчыва вылучаецца з кратэраў у выглядзе газу, які пры сустрэчы з халодным паветрам дубянее, утвараючы прыгожыя жоўтыя адклады уздоўж абзы вулкана. Вялікія запасы па-ранейшаму маюць падземнае паходжанне. Сера таксама сустракаецца ў шэрагу важных мінералаў: барите (сульфат барыю), Цэлестын (сульфат стронцыю), кінавары (сульфід ртуці), Гален (сульфід свінцу), колчедане (сульфід жалеза), сфалерите (сульфід цынку) і стибните (сульфід сурмы).

ізатопы серы

Існуе чатыры сустракаюцца ў прыродзе ізатопа: сера-32, сера-33, сера-34 і сера-36, якія адрозніваюцца адзін ад аднаго па сваім масавага ліку. Гэты лік пратонаў і нейтронаў у ядры атама элемента. Лік пратонаў вызначае элемент, а лік нейтронаў у атаме любога элемента можа вар'іравацца. Таксама існуюць шэсць радыеактыўных ізатопаў, якія распадаюцца і вылучаюць пэўную форму выпраменьвання. Адзін з іх - сера-35 - выкарыстоўваецца ў камерцыйных мэтах. У медыцыне ізатоп выкарыстоўваецца для вывучэння шляху флюіды ўнутры цела. Ён таксама мае ўжыванне ў навуковых даследаваннях у якасці індыкатара.

прымяненне

Сера параўнальна мала выкарыстоўваецца ў якасці элемента. Характэрныя ўласцівасці серы ўключаюць спецыфічнае паводзіны пры плаўленьня.

Адным з найбольш важных спосабаў прымянення з'яўляецца вулканізацыя, працэс дадання ў каўчук, каб зрабіць яго жорсткім. Сера захоўвае гуму ад плаўлення пры награванні. Гэта адкрыццё Чарльза Гудиера ў 1839 годзе з'яўляецца адным з найвялікшых прамысловых дасягненняў сучаснасці.

У якасці інсектыцыду яна можа быць выкарыстана для знішчэння насякомых. Аднак большая частка ўдзельнічае ў розных спалучэннях. Найбольш важным з іх з'яўляецца серная кіслата, большая частка якой выкарыстоўваецца для вырабу угнаенняў.

Шырокае прымяненне было атрымана таксама ў нафтавай прамысловасці, вытворчасці папяровай прадукцыі, сельскагаспадарчых хімікатаў, пластмас, каўчук і іншых сінтэтычных матэрыялаў. Жыццёва важны элемент з'яўляецца кампанентам двух амінакіслот, цистеина і метионина. Дзякуючы сваёй універсальнасці ён выкарыстоўваецца ў фармацэўтычнай, медыцынскай і прамысловай галінах, у газападобным выглядзе рэчыва выкарыстоўваецца ў якасці які адбельвае агента, растваральніка і дэзінфікуе сродкі.