Перманганат калія: асноўныя хімічныя ўласцівасці і рэакцыі

Перманганат калія ў латыні мае назву Kalii permanganas. У свеце гэта проста марганцоўка - каліевая соль у рэакцыі марганцевой кіслаты. Літарнае абазначэнне KMnO. Датыкаючыся з арганікай, утворыць бялок - альбуминат, у адчуваннях цела гэтая рэакцыя перадаецца пачуццём палення, вязання, лакальнага раздражнення, пры гэтым валодаючы гояць эфектам і уласцівасцю дэзадаранта і проціяддзя.

Атрымліваюць перманганат калія шляхам электрахімічнага акіслення марганцевых злучэнняў альбо зменай іх прапорцый. Вось некаторыя на перманганат калія рэакцыі, шырока выкарыстоўваюцца ў прамысловасці і фармакалогіі:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Тут, як мы бачым, марганец, вокіслы, ўзаемадзейнічае з солямі хлору і малекуламі калію. Другая па ліку рэакцыя шырока выкарыстоўваецца ў прамысловасці, так як пры ёй перманганат калія выпрацоўваецца эндотермическим шляхам пры электролізе канцэнтрату.

Фізічныя ўласцівасці перманганата калія

У навуцы гэта злучэнне інакш называюць марганцевокислым каліем, які ўяўляе сабой зярністы крышталі ромбічных формы і цёмна-ліловага колеру. У выглядзе крышталяў перманганат калія распадаецца пры тэмпературы нагрэву 240 ° С і вышэй, утвараючы вылучэнне кіслароду. Гэта дэманструе наступная рэакцыя:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Шчыльнасць рэчывы 2,703 г / гл. куб, малярная маса перманганата калія - 158,03 г / моль. Растваральнасць злучэння ў вадзе залежыць ад ступені канцэнтрацыі, а таксама ад тэмпературы вады (дадзеныя прадстаўлены ў табліцы 1).

Табліца 1. Растваральнасць перманганата калія пры розных тэмпературах

У залежнасці ад колькасці крышталяў, дададзеных у ваду рознай тэмпературы, кожны раствор будзе мець свой адценне - ад слабога, далікатна-малінавага пры малой канцэнтрацыі да пурпурно-фіялетавага - пры вялікай. Іншымі растваральнікамі крышталяў перманганата калія выступаюць ацэтон, аміяк і метылавы спірт.

Хімічныя ўласцівасці перманганата калія

Рэчыва "перманганат калія" з'яўляецца даволі моцным акісляльнікам. У залежнасці ад рН-асяроддзя ён уздзейнічае на розныя тыпы рэчываў, аднаўляючы ў раўнанні да марганцевых злучэнняў розных ступеняў акіслення. Напрыклад, у кіслай асяроддзі - II, у шчолачным - да VI, у нейтральнай асяроддзі, адпаведна, - да IV.

Датыкаючыся з канцэнтратам сернай кіслаты, перманганат калія, хімічныя ўласцівасці якога паказваюць на акісленне, становіцца прычынай выбухны рэакцыі, а пры награванні вылучае кісларод - гэты метад здабычы О2 паўсюдна выкарыстоўваюць у прамысловасці.

Прымяненне перманганата калія

У сучасным лабараторным вытворчасці перманганат калія распаўсюджаны ў арганічным сінтэзе ў выглядзе акісляльніка. У шчолачны раствор з'яўляецца дзейсным мыйным і абястлушчваюць прэпаратам. Папулярна і універсальна прымяненне 0,1% раствора ў медыцыне пры лячэнні апёкаў, паласкання, абеззаражанні, вывадзе таксінаў. Некаторыя аптэкі не адпускаюць гэта рэчыва, так як загадам Міністэрства яно залічана да выбуханебяспечным. Затое можна дастаць перманганат калія ў садова-агародных крамах, дзе яго прадаюць у выглядзе ўгнаенні.