Кожны элемент здольны ўтвараць простае рэчыва, знаходзячыся ў вольным стане. У такім стане рух атамаў адбываецца аднолькава, яны сіметрычныя. У складаных рэчывах справа ідзе нашмат складаней. Хімічныя сувязі ў такім выпадку асіметрычныя, у малекулах складаных рэчываў утвараюцца складаныя кавалентным сувязі.
Што маецца на ўвазе пад акісленнем
Існуюць такія злучэнні, у якіх электроны размяркоўваюцца максімальна нераўнамерна, г.зн. пры ўтварэнні складаных рэчываў валентныя электроны пераходзяць ад атама да атама. Менавіта такая нераўнамернасць размеркавання ў складаных рэчывах называецца акіслення або акісленнем. Ўтвараецца пры гэтым зарад атама ў малекуле называецца ступенню акіслення элементаў. У залежнасці ад прыроды пераходу электронаў ад атама да атама адрозніваюць адмоўную альбо станоўчую ступень. У выпадку аддачы альбо прыняцця атамам элемента некалькіх электронаў утворыцца адпаведна станоўчая і адмоўная ступені акіслення хімічных элементаў (Э + або Э -). Напрыклад, запіс Да +1 азначае, што атам калія аддаў адзін электрон. У любым арганічным злучэнні цэнтральнае месца займаюць атамы вугляроду. Валентнасць дадзенага элемента адпавядае 4-м у любым злучэнні, аднак у розных злучэннях ступень акіслення вугляроду будзе рознай, яна будзе роўная -2, + 2, ± 4. Такая прырода рознага значэння валентнасці і ступені акіслення назіраецца практычна ў любым злучэнні.
Вызначэнне ступені акіслення
Каб правільна вызначыць ступень акіслення, неабходна ведаць асноўныя пастулаты. Металы не здольныя мець мінусавую ступень, аднак існуюць рэдкія выключэнні, калі метал ўтварае злучэння з металам. У перыядычным сістэме нумар групы атама адпавядае максімальна магчымай ступені акіслення: вугляроду, кіслароду, вадароду і любога іншага элемента. Электраадмоўны атам пры зрушэнні ў бок іншага атама аднаго электрона атрымлівае зарад -1, двух электронаў -2 і г.д. Гэта правіла не дзейнічае для адных і тых жа атамаў. Напрыклад, у сувязі Н-Н яна будзе роўная 0. Сувязь З-Н = -1. Ступень акіслення вугляроду ў сувязі З-О = + 2. Адно і тое ж значэнне ступені маюць металы першай і другой групы сістэмы Мендзялеева і фтор (-1). У вадароду дадзеная ступень практычна ва ўсіх злучэннях роўная +1, за выключэннем гидридов, у якіх яна складае -1. Для элементаў, якія маюць непастаянную ступень, яе можна палічыць, ведаючы формулу злучэння. Асноўнае правіла, якое абвяшчае, што сума ступеняў у любой малекуле роўная 0.
Прыклад разліку ступені акіслення
Разгледзім разлік ступені акіслення на прыкладзе вугляроду ў злучэнні CH3CL. Возьмем зыходныя дадзеныя: ступень у вадароду роўная +1, у хлору -1. Для выгоды ў разліку х будзем лічыць ступень акіслення вугляроду. Тады, для CH3CL будзе мець месца раўнанне х + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Вырабячы нескладаныя арыфметычныя дзеянні, можна вызначыць, што ступень акіслення вугляроду будзе раўняцца +2. Такім спосабам можна вырабіць разлікі для любога элемента ў складаным злучэнні.