Хларыд барыю

Соль хларыд барыю ўяўляе сабой рэчыва, якое адносіцца да групы бінарных неарганічных злучэнняў. Хімічная формула гэтай солі - BaCl2, у літаратуры даволі часта выкарыстоўваецца найменне хлорысты барый. Пры нармальных умовах хларыд барыю мае наступныя фізіка-хімічныя ўласцівасці. Ён уяўляе сабой крышталі ромбічных формы, бясколерныя на выгляд, якія часткова могуць растварацца ў спіртавых растворах і зусім не раствараюцца ў эфірах. Пры злучэнні з вадой утвараецца злучэнне дигидрат хлорыстага барыю, якое на выгляд ўяўляе сабой монакрышталі, якія не маюць колеру. Хлорысты барый не гаручы, устойлівы да дэтанацыі і ўзгарання, вельмі таксічны.

Пры звароце з дадзеным рэчывам варта выконваць строгія меры засцярогі. Пры трапленні хлорыстага барыю ўнутр арганізма чалавека ці пры кантакце з гэтым рэчывам ініцыююцца сур'ёзныя захворванні галаўнога мозгу, могуць адбывацца незваротныя змены печані, магчымы склероз селязёнкі. Калі ўнутр арганізма трапляе пыл хлорыстага барыю, то дзівяцца лёгкія і бронхі. А калі адбываецца трапленне рэчывы ў страўнікава-кішачны тракт, то можа ўзнікнуць сур'ёзнае атручванне, якое прыводзіць да паралічу і нават страты зроку.

У тым выпадку, калі ўсё ж такі адбылося рассыпання парашка або крышталяў рэчывы, неабходна неадкладна прыняць меры засцярогі, якія могуць нейтралізаваць або мінімізаваць ўзнікненне цяжкіх наступстваў. Месца рассыпання варта неадкладна ізаляваць, для гэтага можна ўжыць звычайны пясок. Ні ў якім разе нельга дапускаць траплення на дадзенае рэчыва вады, гэта можа яшчэ больш пагоршыць сітуацыю.

Нягледзячы на такую высокую таксічнасць злучэння, прымяненне хлорыстага барыю мае месца ў самых разнастайных сферах чалавечай дзейнасці.

У адукацыйнай практыцы рэчыва выкарыстоўваецца для распазнання кіслот і іншых рэчываў. Так, напрыклад, серная кіслата і хларыд барыю пры ўзаемадзеянні даюць белы асадак, які з'яўляецца сульфатам барыю, па адукацыі якога і робіцца выснова, што намі першапачаткова выкарыстоўвалася серная кіслата.

Можна прывесці і іншы прыклад. Так, калі змяшаць у растворы сульфат амонія і хларыд барыю, можна таксама ўбачыць выпадзенне асадка белага колеру, што гаворыць аб тым, што таксама атрымаўся сульфат.

Прымяненне тэхнічнага барыю хлорыстага распаўсюджана ў многіх галінах хімічнай вытворчасці. Так, напрыклад, выкарыстанне гэтага злучэння дазваляе атрымліваць розныя прэпараты і пігменты, у тым ліку такія распаўсюджаныя як касселевая зеляніна і барытавай жоўты пігмент. Акрамя таго, хлорысты барый ўжываецца і для атрымання іншых соляў барыю.

Выкарыстоўваецца хлорысты барый і ў электратэхнічнай прамысловасці ў якасці электралітычнай дабаўкі, якая забяспечвае атрыманне сверхчистых алюмінія і магнію.

У металаапрацоўцы гэта рэчыва незаменна пры гартаванні працоўных паверхняў металарэзных станкоў і агрэгатаў. Таксама хларыд барыю ўжываецца як дадатак, якая паляпшае працэсы расплаву шчолачназямельныя металаў. Не абыходзяцца без разгляданага злучэння працэсы, звязаныя з тэрмічнай апрацоўкай і прэсаваннем металаў, цианированием розных дэталяў металічных вырабаў і агрэгатаў.

У парашковым выглядзе хлорысты барый выступае ў якасці аднаго з кампанентаў керамікі, а ў гарбарнай прамысловасці знаходзіць сваё прымяненне пры аперацыях асвятлення і пацяжэнні скуры.

Сельскагаспадарчая вытворчасць выкарыстоўвае хларыд барыю ў якасці сродку для барацьбы з Луговым матыльком, бураковым шашолкі і некаторымі іншымі шкоднікамі.