Што такое кіслотныя ўласцівасці?

Кіслотнымі ўласцівасцямі называюць тыя, якія найбольш моцна выяўляюцца ў дадзенай асяроддзі. Іх існуе цэлы шэраг. Неабходна ўмець вызначаць кіслотныя ўласцівасці спіртоў і іншых злучэнняў не толькі для выяўлення ўтрымання ў іх адпаведнай асяроддзя. Гэта таксама важна для распазнання вывучаемай рэчывы.

Існуе мноства тэстаў на наяўнасць кіслотных уласцівасцяў. Найбольш элементарны - апусканне ў рэчыва індыкатара - лакмусавай паперы, якая рэагуе на ўтрыманне вадароду, ружавеючы або чырванеючы. Прычым больш насычаны колер дэманструе больш моцную кіслату. І наадварот.

Кіслотныя ўласцівасці узмацняюцца разам з павелічэннем радыусаў адмоўных іёнаў і, такім чынам, атама. Гэта забяспечвае больш лёгкае адшчапленнем часціц вадароду. Гэта якасць з'яўляецца характэрнай прыкметай моцных кіслот.

Існуюць найбольш характэрныя кіслотныя ўласцівасці. Да іх адносяцца:

- дысацыяцыя (адшчапленнем катыёну вадароду);

- раскладанне (адукацыя кіслотнага аксіду і вады пад уздзеяннем тэмпературы і кіслароду);

- узаемадзеянне з гідраксідам (у выніку якога ўтворацца вада і соль);

- узаемадзеянне з аксідамі (у выніку таксама ўтвараюцца соль і вада);

- узаемадзеянне з металамі, папярэднімі вадароду ў шэрагу актыўнасці (утвараецца соль і вада, часам з вылучэннем газу);

- узаемадзеянне з солямі (толькі ў тым выпадку, калі кіслата мацней той, якой ўтворана соль).

Часта хімікам даводзіцца самастойна атрымліваць кіслаты. Для іх вывядзення існуе два спосабу. Адзін з іх - змешванне кіслотнага аксіду з вадой. Гэты спосаб выкарыстоўваецца найбольш часта. А другі - узаемадзеянне моцнай кіслаты з соллю больш слабой. Яго выкарыстоўваюць некалькі радзей.

Вядома, што кіслотныя ўласцівасці выяўляюцца і ў многіх арганічных рэчываў. Яны могуць быць выяўленыя мацней ці слабей у залежнасці ад будовы ядраў атамаў. Да прыкладу, кіслотныя ўласцівасці спіртоў выяўляюцца ў здольнасці отщеплять катыён вадароду пры ўзаемадзеянні з шчолачамі і металамі.

Алкоголяты - солі спіртоў - здольныя гидролизоваться пад дзеяннем вады і вылучаць спірт з гідраксідам металу. Гэта даказвае, што кіслотныя ўласцівасці гэтых рэчываў слабым, чым у вады. Такім чынам, серада выказана ў іх мацней.

Кіслотныя ўласцівасці фенолу значна мацней у сувязі з падвышанай палярнасцю ЁН-злучэння. Таму дадзенае рэчыва можа рэагаваць таксама з гідраксідам шчолачназямельныя і шчолачных металаў. У выніку ўтвараюцца солі - феноляты. Каб выявіць фенол, найбольш эфектыўна выкарыстоўваць якасную рэакцыю з хларыдам жалеза (III), у якой рэчыва набывае сіне-фіялетавую афарбоўку.

Такім чынам, кіслотныя ўласцівасці ў розных спалучэннях праяўляюцца аднолькава, але з рознай інтэнсіўнасцю, што залежыць ад будынка ядраў і палярнасці вадародных сувязяў. Яны дапамагаюць вызначаць сераду рэчывы і яго склад. Поруч з гэтымі ўласцівасцямі, існуюць таксама і асноўныя, якія ўзмацняюцца з паслабленнем першых.

Усе гэтыя характарыстыкі праяўляюцца ў большасці складаных рэчываў і складаюць важную частку навакольнага свету. Бо менавіта за іх кошт праходзяць многія працэсы не толькі ў прыродзе, але і ў жывых арганізмаў. Таму кіслотныя ўласцівасці вельмі важныя, без іх была б немагчымая жыццё на зямлі.