Галагены - гэта ... Злучэнні галагенаў

Тут чытач знойдзе звесткі пра галагенавыя, хімічных элементах перыядычным табліцы Д. І. Мендзялеева. Змест артыкула дазволіць вам азнаёміцца з іх хімічнымі і фізічнымі ўласцівасцямі, знаходжаннем у прыродзе, спосабах прымянення і інш.

агульныя звесткі

Галагены - гэта ўсё элементы хімічнай табліцы Д. І. Мендзялеева, якія знаходзяцца ў семнаццатай групе. Па больш строму спосабу класіфікацыі гэта ўсё элементы сёмы групы, галоўнай падгрупы.

Галагены - гэта элементы, здольныя ўступаць у рэакцыі практычна з усімі рэчывамі простага тыпу за выключэннем некаторай колькасці неметаллов. Усе яны з'яўляюцца энергетычнымі акісляльнікамі, таму ва ўмовах прыроды, як правіла, знаходзяцца ў змешанай форме з іншымі рэчывамі. Паказчык хімічнай актыўнасці галагенаў памяншаецца з узрастаннем іх парадкавай нумарацыі.

Галагенавыя лічацца наступныя элементы: фтор, хлор, бром, ёд, астат і штучна створаны теннесин.

Як гаварылася раней, усе галагены - гэта акісляльнікі з ярка выяўленымі ўласцівасцямі, да таго ж усе яны з'яўляюцца неметаламі. Знешні энергетычны ўзровень мае сем электронаў. Узаемадзеянне з металамі прыводзіць да адукацыі іённай сувязі і соляў. Амаль усе галагены, за выключэннем фтору, могуць выяўляць сябе ў якасці аднаўляльніка, дасягаючы вышэйшай акісляльнай ступені +7, аднак для гэтага неабходна, каб яны ўзаемадзейнічалі з элементамі, якія маюць вялікую ступень Электраадмо.

асаблівасці этымалогіі

У 1841 г. шведскі вучоны-хімік Й. Берцелиус прапанаваў увесці тэрмін галагенаў, адносячы да іх вядомыя ў той час F, Br, I. Аднак да ўвядзення гэтага тэрміна ў адносінах да ўсёй групе такіх элементаў, у 1811 г., нямецкі навуковец І . Швейггер гэтым жа словам называўся хлор, сам тэрмін перакладаўся з грэцкай мовы як «солерод».

Атамная будова і акісляльныя ступені

Канфігурацыя электронаў знешняй атамнай абалонкі галагенаў мае наступны выгляд: астат - 6s ² 6p ^5, ёд - 5s ² 5p ^5, бром 4s ² 4p ^5, хлор - 3s ² 3p ^5, фтор 2s ² 2p ^5.

Галагены - гэта элементы, якія маюць на электроннай абалонцы вонкавага тыпу сем электронаў, што дазваляе ім «без асаблівых высілкаў» далучаць электрон, які недастатковы для завяршэння абалонкі. Звычайна ступень акіслення выяўляецца ў выглядзе -1. Cl, Br, I і At уступаючы ў рэакцыю з элементамі, якія маюць больш высокую ступень, пачынаюць праяўляць станоўчую акісляльную ступень: +1, +3, +5, +7. Фтор мае пастаянную акісляльную ступень -1.

распаўсюджванне

З прычыны сваёй высокай ступені рэакцыйнай здольнасці галагены звычайна знаходзяцца ў выглядзе злучэнняў. Ўзровень распаўсюджвання ў кары зямлі меншае ў адпаведнасці з павелічэннем атамнага радыусу ад F да I. Астат ў кары зямлі вымяраецца зусім у грамах, а теннессин ствараецца штучна.

Галагены сустракаюцца ў прыродзе часцей за ўсё ў злучэннях галагенідаў, а ёд таксама можа прымаць форму йодата калія або натрыю. У сувязі са сваёй растваральнасцю ў вадзе прысутнічаюць у акіянічных водах і расолаў прыроднага паходжання. F - малорастворимый прадстаўнік галагенаў і часцей за ўсё выяўляецца ў пародах ападкавага тыпу, а яго галоўны крыніца - гэта фтарыд кальцыя.

Фізічныя якасныя характарыстыкі

Галагены паміж сабой могуць моцна адрознівацца, і яны маюць наступныя фізічныя ўласцівасці:

1. Фтор (F2) - гэта газ светла-жоўтага колеру, мае рэзкі і раздражняльны пах, а таксама не падвяргаецца сціску ў звычайных тэмпературных умовах. Тэмпература плаўлення роўная -220 ° С, а кіпення -188 ° С.
2. Хлор (Cl ₂₎ уяўляе сабой газ, не сціскаюцца пры звычайнай тэмпературы, нават знаходзячыся пад уздзеяннем ціску, мае задушлівы, рэзкі пах і зялёна-жоўты афарбоўка. Плавіцца пачынае пры -101 ° С, а кіпець пры -34 ° С.
3. Бром (Br ₂₎ - гэта Лятучая і цяжкая вадкасць з бура-карычневым колерам і рэзкім смуродным пахам. Плавіцца пры -7 ° С, а кіпіць пры 58 ° С.
4. Ёд (I ₂₎ - гэта рэчыва цвёрдага тыпу мае цёмна-шэры афарбоўка, і яму ўласцівы металічны бляск, пах даволі рэзкі. Працэс плаўлення пачынаецца пры дасягненні 113,5 ° С, а кіпіць пры 184,885 ° С.
5. Рэдкі галаген - гэта астат (At _2), які з'яўляецца цвёрдым рэчывам і мае чорна-сіні колер з металічным бляскам. Тэмпература плаўлення адпавядае адзнацы ў 244 ° С, а кіпенне пачынаецца пасля дасягнення 309 ° С.

Хімічная прырода галагенаў

Галагены - гэта элементы з вельмі высокай акісляльнай актыўнасцю, якая слабее ў кірунку ад F да At. Фтор, будучы самым актыўным прадстаўніком галагенаў, рэагаваць можа з усімі відамі металаў, не выключаючы ні адзін вядомы. Большасць прадстаўнікоў металаў, трапляючы ў атмасферу фтору, падвяргаюцца самазагарання, пры гэтым вылучаючы цеплыню ў велізарных колькасцях.

Без подвергания фтору награвання ён можа рэагаваць з вялікай колькасцю неметаллов, напрыклад H2, C, P, S, Si. Тып рэакцый у такім выпадку з'яўляецца экзотермическим і можа суправаджацца выбухам. Награваючыся, F прымушае акісляцца астатнія галагены, а падвяргаючыся апрамяненню, гэты элемент здольны і зусім рэагаваць з цяжкімі газамі інэртнай прыроды.

Уступаючы ва ўзаемадзеянне з рэчывамі складанага тыпу, фтор выклікае высока энергетычныя рэакцыі, напрыклад, акісляючы ваду, ён можа выклікаць выбух.

Реакционноспособным можа быць і хлор, асабліва ў вольным стане. Узровень актыўнасці яго менш, чым у фтору, але ён здольны рэагаваць амаль з усімі простымі рэчывам, але азот, кісларод і высакародныя газы ў рэакцыю не ўступаюць зь ім. Узаемадзейнічаючы з вадародам, пры награванні або добрым асвятленні хлор стварае бурнопротекающую рэакцыю, якая суправаджаецца выбухам.

У рэакцыях далучэння і замяшчэння Cl можа рэагаваць з вялікай колькасцю рэчываў складанага тыпу. Здольны выцясняць Br і I ў выніку награвання з злучэнняў, створаных імі з металам або вадародам, а таксама можа ўступаць у рэакцыю з шчолачнымі рэчывамі.

Бром хімічна менш актыўны, чым хлор або фтор, але ўсё ж вельмі ярка сябе праяўляе. Гэта абумоўлена тым, што часцей за ўсё бром Br выкарыстоўваецца ў якасці вадкасці, бо ў такім стане зыходная ступень канцэнтрацыі пры астатніх аднолькавых умовах вышэй, чым у Cl. Шырока выкарыстоўваецца ў хіміі, асабліва арганічнай. Можа растварацца ў H ₂ O і рэагаваць з ёй часткова.

Галаген-элемент ёд ўтварае простае рэчыва I ₂ і здольны ўступаць у рэакцыі з H ₂ O, раствараецца ў ёдыду раствораў, утвараючы пры гэтым комплексныя аніёны. Ад большасці галагенаў I адрозніваецца тым, што ён не ўступае ў рэакцыі з большасцю прадстаўнікоў неметаллов і не спяшаючыся рэагуе з металамі, пры гэтым яго неабходна награваць. З вадародам рэагуе, толькі падвяргаючыся моцнаму награванню, а рэакцыя з'яўляецца эндотермической.

Рэдкі галаген астат (At) праяўляе рэакцыйныя здольнасці менш ёду, аднак можа рэагаваць з металамі. У выніку дысацыяцыі ўзнікаюць як аніёны, так і катыёны.

вобласці прымянення

Злучэння галагенаў шырока прымяняюцца чалавекам у самых разнастайных галінах дзейнасці. Прыродны криолит (Na ₃ AlF ₆₎ выкарыстоўваюць для атрымання Al. Бром і ёд у якасці простых рэчываў часта выкарыстоўваюць фармацэўтычныя і хімічныя кампаніі. Пры вытворчасці запчастак для машын часта выкарыстоўваюць галагены. Фары - гэта адна з такіх дэталяў. Якасна абраць матэрыял для дадзенай складовай часткі машыны вельмі важна, так як фары асвятляюць дарогу ў начны час і з'яўляюцца спосабам выяўлення як вас, так і іншых аўтамабілістаў. Адным з лепшых складовых матэрыялаў для стварэння фар лічыцца ксенон. Галаген тым не менш ненашмат саступае па якасці гэтаму інэртных газе.

Добры галаген - гэта фтор, дадатак, шырока выкарыстоўваная пры вытворчасці зубных паст. Ён дапамагае прадухіляць узнікненне захворвання зубоў - карыесу.

Такі элемент-галаген, як хлор (Cl), знаходзіць сваё прымяненне ў атрыманні HCl, часта выкарыстоўваецца пры сінтэзе арганічных рэчываў, такіх як пластмаса, каўчук, сінтэтычныя валокны, фарбавальнікі і растваральнікі і т. Д. А таксама злучэння хлору выкарыстоўваюць у якасці адбельвальнікаў ільнянога і баваўнянага матэрыялу, паперы і як сродак для барацьбы з бактэрыямі ў пітной вадзе.

Увага! Таксічна!

З прычыны наяўнасці вельмі высокай рэакцыйнай здольнасці галагены па праву называюцца атрутнымі. Найбольш ярка здольнасць да ўступлення ў рэакцыі выказана ў фтору. Галагены маюць ярка выяўленыя задушлівыя ўласцівасці і здольныя паражаць тканіны пры узаемадзеянні.

Фтор ў парах і аэразолі лічыцца адным з самых патэнцыйна небяспечных формаў галагенаў, шкоднасных для навакольных жывых істот. Гэта звязана з тым, што ён слаба ўспрымаецца нюхам і адчуваецца толькі па дасягненні вялікай канцэнтрацыі.

падводзячы вынікі

Як мы бачым, галагены з'яўляюцца вельмі важнай часткай перыядычнай табліцы Мендзялеева, яны маюць мноства уласцівасцяў, адрозніваюцца паміж сабой па фізічным і хімічным якасцях, атамным будынку, ступені акіслення і здольнасці рэагаваць з металамі і неметаламі. У прамысловасці выкарыстоўваюцца разнастайным чынам, пачынаючы ад дабавак у сродкі асабістай гігіены і заканчваючы сінтэзам рэчываў арганічнай хіміі або адбельвальнік. Нягледзячы на тое што адным з лепшых спосабаў падтрымання і стварэння святла ў фары аўтамабіля з'яўляецца ксенон, галаген тым не менш яму практычна не саступае і таксама шырока выкарыстоўваецца і мае свае перавагі.

Цяпер вы ведаеце, што такое галаген. Сканворд з любымі пытаннямі аб гэтых рэчывах для вас ужо не перашкода.