Сярністы газ. Формула, атрыманне, хімічныя ўласцівасці

Аксід серы (сярністы газ, серы дыяксід, ангідрыд сярністы) - гэта бескаляровы газ, які мае ў ў нармальных умовах рэзкі характэрны пах (падобны на пах загараў запалкі). Звадкоўваюцца пад ціскам пры пакаёвай тэмпературы. Сярністы газ раствараецца ў вадзе, пры гэтым утворыцца няўстойлівая серная кіслата. Таксама гэта рэчыва раствараецца ў сернай кіслаце і этаноле. Гэта адзін з асноўных кампанентаў, якія ўваходзяць у склад вулканічных газаў.

Як атрымліваюць сярністы газ

Атрыманне SO2 - дыяксіду серы - прамысловым спосабам заключаецца ў спальванні серы або абпале сульфідаў (выкарыстоўваецца ў асноўным пірыту).

4FeS2 (пірыту) + 11O2 = 2Fe2O3 (аксід жалеза) + 8SO2 (сярністы газ).

Ва ўмовах лабараторыі сярністы газ можна атрымаць шляхам уздзеяння моцных кіслот на гідрасульфітам і сульфиты. Пры гэтым атрыманая сярністая кіслата адразу распадаецца на ваду і сярністы газ. напрыклад:

Na2SO3 (сульфо натрыю) + H2SO4 (серная кіслата) = Na2SO4 (сульфат натрыю) + H2SO3 (сярністая кіслата).
H2SO3 (сярністая кіслата) = H2O (вада) + SO2 (сярністы газ).

Трэці спосаб атрымання сярністага ангідрыду складаецца ва ўздзеянні канцэнтраванай сернай кіслаты пры награванні на малаактыўныя металы. Напрыклад: Cu (медзь) + 2H2SO4 (серная кіслата) = CuSO4 (сульфат медзі) + SO2 (дыяксід серы) + 2H2O (вада).

Хімічныя ўласцівасці дыяксіду серы

Формула сярністага газу - SO3. Гэта рэчыва адносіцца да кіслотны аксідам.

1. Дыяксід серы раствараецца ў вадзе, пры гэтым утворыцца сярністая кіслата. У звычайных умовах дадзеная рэакцыя зварачальная.

SO2 (дыяксід серы) + H2O (вада) = H2SO3 (сярністая кіслата).

2. З шчолачамі дыяксід серы ўтварае сульфиты. Напрыклад: 2NaOH (гідраксід натрыю) + SO2 (сярністы газ) = Na2SO3 (сульфо натрыю) + H2O (вада).

3. Хімічная актыўнасць сярністага газу досыць вялікая. Найбольш выяўленыя аднаўленчыя ўласцівасці сярністага ангідрыду. У такіх рэакцыях ступень акіслення серы павышаецца. Напрыклад: 1) SO2 (дыяксід серы) + Br2 (бром) + 2H2O (вада) = H2SO4 (серная кіслата) + 2HBr (бромоводород); 2) 2SO2 (дыяксід серы) + O2 (кісларод) = 2SO3 (сульфо); 3) 5SO2 (дыяксід серы) + 2KMnO4 (перманганат калія) + 2H2O (вада) = 2H2SO4 (серная кіслата) + 2MnSO4 (сульфат марганца) + K2SO4 (сульфат калію).

Апошняя рэакцыя - гэта прыклад якаснай рэакцыі на SO2 і SO3. Адбываецца абескаляроўванне раствора фіялетавага колеру).

4. Ва ўмовах прысутнасці моцных аднаўляльнікаў сярністы ангідрыд можа праяўляць ўласцівасці акісляльныя. Напрыклад, для таго каб у металургічнай прамысловасці выняць серу з якія адыходзяць газаў, выкарыстоўваюць аднаўленне дыяксіду серы аксідам вугляроду (CO): SO2 (дыяксід серы) + 2CO (аксід вугляроду) = 2CO2 (дыяксід вугляроду) + S (сера).

Таксама акісляльныя ўласцівасці гэтага рэчыва выкарыстоўваюць у мэтах атрымання фосфорноваристой ксилоты: PH3 (фосфин) + SO2 (сярністы газ) = H3PO2 (фосфорноваристая кіслата) + S (сера).

Дзе ўжываюць сярністы газ

У асноўным дыяксід серы выкарыстоўваюць для атрымання кіслаты сернай. Таксама яго ўжываюць як кансервант (Е-220) у вытворчасці слабаалкагольных напояў (віно і іншыя напоі сярэдняй цэнавай катэгорыі). Дзякуючы ўласцівасці гэтага газу забіваць розныя мікраарганізмы, ім абкурваюць складскія памяшканні і сховішчы для агародніны. Акрамя гэтага, аксід серы выкарыстоўваюць для адбельвання воўны, шоўку, саломы (тых матэрыялаў, якія нельга адбяліць хлорам). У лабараторыях сярністы газ ўжываюць у якасці растваральніка і ў мэтах атрымання розных соляў кіслаты сярністай.

фізіялагічнае ўздзеянне

Сярністы газ валодае моцнымі таксічнымі ўласцівасцямі. Сімптомы атручвання - гэта кашаль, насмарк, ахрыпласць галасы, своеасаблівы прысмак у роце, моцнае пяршэнне ў горле. Пры ўдыханні дыяксіду серы ў высокіх канцэнтрацыях ўзнікае цяжкасць глытання і ўдушэнне, засмучэнне прамовы, млоснасць і ваніты, магчыма развіццё вострага ацёку лёгкіх.

ГДК сярністага газу:
- у памяшканні - 10 мг / м³;
- сярэднесутачная максімальна-разовая у атмасферным паветры - 0,05 мг / м³.

Адчувальнасць да дыаксідзе серы ў асобных людзей, раслін і жывёл розная. Напрыклад, сярод дрэў найбольш устойлівыя дуб і бяроза, а найменш - елка і сасна.