Хлорат калія

Вельмі часта гэта рэчыва называюць бертолетовой соллю, па імені хіміка з Францыі - Бертолле, які і адкрыў хлорат калія, формула якога запісваецца як KClO3. Бертолле ў сваіх досведах атрымліваў рэчыва шляхам уздзеяння хлорам на шчолачны раствор пры высокай тэмпературы плыні рэакцыі. У выніку такой рэакцыі атрымліваліся хлорысты калій, хлорат калія і тры малекулы вады. Калі прааналізаваць формулу рэчывы, варта звярнуць увагу на тое, што бертолетова соль вельмі багатая кіслародам.

Вонкава бертолетова соль ўяўляе сабой бясколерныя крышталі, якія маюць шчыльнасць 2,32 грама на сантыметр кубічны, пры тэмпературы 356оС пачынаюць плавіцца, а пры 400оС - раскладаюцца. Растваральнасць складае 3,25 грама рэчыва на сто грамаў воднага раствора пры тэмпературы 0 ° C. З ростам тэмпературы растваральнасць бертолетовой солі ўзрастае таксама.

Пры дастатковай тэмпературы нагрэву яна вельмі лёгка «растаецца» з атамамі кіслароду, што можна адлюстраваць такім раўнаннем: 2KClO3 = 2KCl + 3O2.

Як правіла, для атрымання бертолетовой солі праводзяць рэакцыю, падчас якой газападобны хлор прапускаюць пад прымусовым паветраным напорам праз высокатэмпературныя растворы каліевых - гідраксіду або карбанату.

Падчас рэакцыі з гідраксідам, паток хлору накіроўваюць скрозь 30% раствор з'едлівага калія, а пры выкарыстанні ў якасці фільтра карбанатаў, такім выступае канцэнтраваны да ўзроўню 45% раствор поташа.

Важна, каб пры такой аперацыі ўтвараюцца крышталі рэчывы не засмечвалі газаадводных шляхоў, таму варта прадугледзець выкарыстанне ў ходзе рэакцыі алонжа.

Затым, хлорат калія, атрыманы ў выглядзе крышталяў, варта прафільтраваць праз шклавату і добра высушыць. Варта пазбягаць у дадзенай тэхналогіі прымянення фільтраў з папяровых матэрыялаў, таму што бертолетова соль можа ўступіць у рэакцыю з абалонінай, якая змяшчаецца ў паперы і выклікаць выбух.

Існуе дастаткова шмат спосабаў, з дапамогай якіх можна атрымаць бертолетову соль. Апішам некаторыя з іх.

Кодлай у колбу Вюрца 5-10 грамаў перманганата, затым пры дапамозе варонкі, якую папярэдне трэба ўставіць у колбу з растворам, прыліў прыкладна 30-70 міліметраў канцэнтраванай салянай кіслаты. Лепш наогул гэта рабіць капежна, таму што такім чынам больш эфектыўна рэгулюецца хуткасць адукацыі хлору ў працэсе рэакцыі.

Атрымаць хлорат калія можна і электралітычным спосабам. Для гэтага неабходна канцэнтраваны раствор звычайнай паваранай солі раскласці дзеяннем электрычнага току. Такая рэакцыя праводзіцца наступным чынам. Бярэцца некаторы колькасць паваранай солі, лепш за ўсё нейодированной і крупнозерністой. У якасці абсталявання выкарыстоўваюцца два электрода з графіту, шклянку, электрычныя драты, хімічны шклянку, бяздонная колба Вюрца. Драты падключаюць да паніжальным трансфарматара праз выпрамнік, пераўтваральны пераменны ток у пастаянны. Электроліз праводзяць пры тэмпературы раствора 70 - 80 градусаў.

У выніку рэакцыі утвараецца хларыд калію, які значна лепш раствараецца ў вадзе, чым бертолетова соль. Таму, пасля заканчэння плыні рэакцыі, хлорат калія асядае на сценках пасудзіны, а хлорысты калій застаецца раствораным у вадзе.

Пры выкананні рознага роду эксперыментаў і рэакцый з рэчывам неабходна звярнуць увагу на той факт, што яго сумесі, асабліва з арганічнымі рэчывамі - вельмі выбуханебяспечныя, а таксама «чуйна» рэагуюць на ўсякага роду ўдары, ўздзеяння высокіх тэмператур. Да ліку найбольш актыўных рэчываў, якія ўступаюць у рэакцыю з бертолетовой соллю, ставяцца сера, сурма, звычайная сажа, чырвоны фосфар, крухмал і нават цукар.

Асаблівую небяспеку ўяўляе сабой перхлораты калія - хлорнокислый калій. Гэта злучэнне валодае вельмі моцнай выбухованебяспечны, таму ўжываецца ў якасці «працоўнага рэчывы» у баявых гранатах, снарадах і мінах. Пры працяглых тэрмінах захоўвання гэта злучэнне можа самазагарацца.