Ізатанічны каэфіцыент

Ізатанічны растворы - гэта адмысловая група раствораў, якія характарызуюцца асматычным ціскам. Яно мае такое значэнне, якім характарызуюцца вадкасці ў арганізме, як то: плазма крыві, слёзы, лімфа і гэтак далей. Усе гэтыя вадкасці маюць постоянноем ціск у вобласці 7,4 атм. Пры гэтым, калі ў арганізм будзе ўведзена ін'екцыя, то асматычны ціск вадкасцяў будзе парушана, так як будзе парушана аналагічнае раўнавагу.

Для таго каб прыгатаваць такі раствор, неабходна вырабіць некаторыя разлікі. Самым вядомым спосабам іх правядзення з'яўляецца не што іншае, як ізатанічны каэфіцыент ванты Гоф. З яго дапамогай можна разлічыць ізатанічны канцэнтрацыю раствора разведзенага рэчывы, якое не з'яўляецца электралітам. Асматычны ціск, колькасць раствора, а таксама яго тэмпература знаходзяцца ў пэўнай залежнасці, якая выяўляецца раўнаннем Клайперона. Яго выкарыстоўваюць у дачыненні да разведзеных раствораў, бо паводле закону ванты Гоф, рэчывы, раствораныя ў вадкасці, будуць паводзіць сябе так жа, як і газы, а таму ў адносінах да іх дастасавальныя ўсё так званыя газавыя законы.

Ізатанічны каэфіцыент - гэта не што іншае, як параметр, які будзе характарызаваць паводзіны рэчывы ў якім-небудзь растворы. Калі казаць аб лікавым эквіваленце, то ізатанічны каэфіцыент роўны адносінах колькаснага значэння коллигативного ўласцівасці, якім валодае раствор, да такога ж ўласцівасці неэлектраліты, прычым той жа канцэнтрацыі, пры гэтым усе іншыя параметры застаюцца нязменнымі.

Фізічны сэнс ізатанічнага каэфіцыента становіцца зразумелым, зыходзячы з вызначэння кожнага коллигативного параметру. Усе яны знаходзяцца ў залежнасці ад канцэнтрацыі рэчывы ў растворы часціц. Неэлектраліты не будуць уступаць у рэакцыі дысацыяцыі, таму кожная асобная малекула такога рэчыва будзе ўяўляць сабой адну часцінку. Электраліты ж у працэсе сольвации будуць альбо цалкам, альбо часткова распадацца на іёны, пры гэтым утвараючы некалькі часціц. Атрымліваецца, што і коллигативные ўласцівасці раствора будуць залежаць ад колькасці якія змяшчаюцца ў ім часціц розных тыпаў, то ёсць іёнаў. Такім чынам, ізатанічны каэфіцыент будзе ўяўляць сабой сумесь розных раствораў кожнага тыпу часціц. Калі разгледзець раствор хлоркавай вапны, то можна ўбачыць, што ён складаецца з трох відаў часціц: катыёны кальцыя, гипохлорит, а таксама хларыд - аніёны. Ізатанічны каэфіцыент будзе паказваць, што ў растворы электраліта маецца больш часціц, чым у растворы неэлектраліты. Каэфіцыент будзе наўпрост залежаць ад таго, ці можа рэчыва распадацца на іёны - гэта не што іншае, як ўласцівасць дысацыяцыі.

Так як моцныя электраліты цалкам падвяргаюцца працэсам дысацыяцыі, то цалкам апраўдана чакаць, што ізатанічны каэфіцыент у дадзеным выпадку будзе роўны колькасці іёнаў, якія змяшчаюцца ў малекуле. Аднак у рэальнасці значэнне каэфіцыента будзе заўсёды менш, чым значэнне, разьлічыцца па формуле. Дадзеная пазіцыя абгрунтавана яшчэ ў 1923 году Деба і Хюккелем. Яны сфармулявалі тэорыю моцных электралітаў: іёны не будуць з перашкодамі перасоўвацца, так як будзе ўтварацца абалонка сольвации. Больш за тое, яны яшчэ будуць і ўзаемадзейнічаць адзін з адным, што прывядзе, у рэшце рэшт, да адукацыі такой іх групы, якая будзе перасоўвацца ў адным кірунку па растворы. Гэта і ёсць так званыя іённыя асацыяцыі, а таксама іённыя пары. Усе працэсы ў растворы будуць адбывацца такім чынам, як быццам у ім утрымліваецца мала часціц.

Ўзаемадзеянне іёнаў пачне слабець па меры таго, як будзе павышацца тэмпература, а таксама змяншацца іх канцэнтрацыя. Усё тлумачыцца тым, што ў такім выпадку зменшыцца і верагоднасць сустрэчы розных часціц у растворы.