Паняцце гідролізу. Лікавыя характарыстыкі працэсу: канстанта гідролізу і ступень гідролізу

Пад гідролізам соляў маюцца на ўвазе працэсы рэакцый паміж малекуламі вады і малекуламі раствораных у ёй соляў. У выніку падобнай рэакцыі ўтвараюцца малодиссоциированные злучэння. Працэс можа адбывацца не толькі з удзелам соляў, але і ў выпадку прысутнасці ў вадзе іншых раствораных рэчываў - вугляводаў, бялкоў, тлушчаў або эфіраў. Лікава да рэакцыі прымяняюцца дзве велічыні - ступень гідролізу (β) і канстанта гідролізу соляў (Да [г]).

У выніку рэакцыі, як правіла, назіраецца змяненне кіслотнасці зыходнага раствора. Замест арганічнага растваральніка (вады) можа выкарыстоўвацца растваральнік іншага тыпу. Аднак у гэтым выпадку рэакцыю паміж растваральнікам і соллю называюць сольволизом.

Важна ведаць, што ў гідроліз залучаюцца толькі тыя солі, якія з'яўляюцца вытворнымі кампанентамі слабых падстаў і кіслот. Солі, атрыманыя з моцных падстаў і кіслот, гідралітычнай рэакцыі не схільныя.

Каб даць характарыстыку паўнаце праходжання працэсу, выкарыстоўваецца спецыяльнае вызначэнне - ступень гідролізу (β). Ступень гідролізу вызначае суадносіны велічыні канцэнтрацыі малекул, якія падвяргаюцца гідролізу (С [гідра]) да першапачатковага (зыходнай) канцэнтрацыі ўжо растворанай солі (З [вых.]). Матэматычна гэта можна выказаць наступным раўнаннем: β = З [гідра] / З [вых.].

Ступень рэакцыі напрамую залежыць ад трох фактараў:

- прыроды іёнаў, з якіх складаецца соль;

- канцэнтрацыі іёнаў солі;

- тэмпературы раствора.

Ступень гідролізу мае ўласцівасць павялічвацца па меры памяншэння канстанты дысацыяцыі слабога падставы або кіслаты, а таксама пры зніжэнні ступені канцэнтрацыі соляў і павышэнні тэмпературы.

Рэакцыя можа адбывацца ў заўважнай ступені толькі ў разведзеных растворах. Таму калі велічыня З [H20] мае прыкладна пастаяннае значэнне, значыць, з'яўляецца магчымасць вылічыць і вытворную велічыню Да [г] (ці канстанта гідролізу). У залежнасці ад адносных уласцівасцяў кіслаты і падставы, з якіх ўтвораны солі, гідроліз можа адбывацца па адной з трох схем, таму і канстанта гідролізу солі разлічваецца па-рознаму.

Гідроліз соляў, якія з'яўляюцца вытворнымі часткамі моцнай кіслаты і слабога падставы (іншая назва працэсу - гідроліз па катыёнаў)

Канстанта гідролізу вызначаецца па наступнай формуле: Да [г] = К [W] / Да [падстава], дзе Да [W] - гэта вынік іённага творы вады (С [Н] + З [ЁН (-)]).

З прыведзенага выказвання канстанты гідролізу відаць, што пры зніжэнні сілы падставы назіраецца павелічэнне значэння канстанты гідролізу, а, значыць, і ступені гідролізу. У сваю чаргу, ступень гідролізу мае ўласцівасць павялічвацца пры памяншэнні велічыні сілы падставы і ступені канцэнтрацыі соляў у растворы. Павелічэнне тэмпературы рэакцыі таксама вядзе да павелічэння канстанты гідролізу і росту значэння ступені гідролізу.

Гідроліз соляў, якія з'яўляюцца вытворнымі моцнага падставы і слабой кіслаты (іншая назва працэсу - гідроліз па аніёнаў)

Канстанта гідролізу вылічаецца па наступнай формуле: Да [г] = К [W] / Да [кіслата], дзе значэнне Да [кіслата] - гэта канстанта дысацыяцыі для слабой кіслаты.

Гідроліз соляў, якія з'яўляюцца вытворнымі слабога падставы і слабой кіслаты (іншая назва - гідроліз па катыёнаў і аніёнаў)

У гэтым выпадку канстанта гідролізу будзе вызначацца велічынямі канстанты дысацыяцыі слабога падставы і слабой кіслаты. Разлічваецца яна па наступнай формуле: Да [г] = К [W] / Да [кіслата] * К [падстава].

Значэнне працэсу гідролізу

Рэакцыі, якія адбываюцца ў гідролізнага працэсу, шырока выкарыстоўваюцца ў сучасных вытворчых працэсах. Напрыклад, такая рэакцыя выкарыстоўваецца для ачысткі вады ад шкодных прымешак коллоідного і грубодисперсного шэрагу. Для гэтага ўжываюцца спецыяльныя ападкаў гідраксідаў жалеза і алюмінія, якія атрымлівае дзякуючы гідролізу сульфатаў жалеза, хларыдаў жалеза і сульфатаў алюмінія.

Гідроліз - гэта важная частка працэсу стрававання жывых арганізмаў на Зямлі. Большая частка энергіі, неабходнай для існавання арганізма, запасіцца ў якасці аденозинтрифосфорной кіслаты (АТФ). Вылучэнне ж энергіі адбываецца дзякуючы працэсу гідролізу з удзелам АТФ.