Хімічнае раўнанне рэакцыі - умоўная запіс хімічнай рэакцыі

Для спрашчэння запісу хімічных працэсаў і лепшага іх ўспрымання выкарыстоўваецца раўнанне рэакцыі. Яно ўяўляе сабой ўмоўную запіс ўзаемадзеяння рэчываў паміж сабой і, як следства, адукацыя новых прадуктаў. Пры такім схематычным «малюнку», для захавання закона захавання масы рэчыва, выкарыстоўваюць лікавыя каэфіцыенты. Такое апісанне хімічных рэакцый з дапамогай лічбаў і знакаў прапанаваў ў 1615 г. Жан Бягун. Пазней, пасля адкрыцця законаў стехиометрии сталі выкарыстоўваць колькасныя значэння.

Хімічнае раўнанне рэакцыі запісваюць так:

1. У левай частцы схематычнага «адлюстравання" знаходзяцца рэчывы, паміж якімі адбываецца ўзаемадзеянне, паміж імі ставіцца знак «+». У левай частцы - прадукты рэакцыі, г.зн. новыя злучэння, якія ўтварыліся. Паміж левай і правай часткамі ставіцца стрэлка, якая паказвае кірунак рэакцыі. Напрыклад, З + Е → СЕ.
2. Затым расстаўляюцца каэфіцыенты, задача якіх «ўраўняць», г.зн. зрабіць так, каб колькасць кожнага тыпу атамаў да рэакцыі было роўна колькасці атамаў пасля яе. Такім чынам «працуе» закон захавання масы. Напрыклад, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

Існуе кінетычныя раўнанне рэакцыі, якое выказвае залежнасць хуткасці праходжання хімічнага працэсу ад канцэнтрацыі рэчываў, якія ўступілі ва ўзаемадзеянне. Простую такую рэакцыю, якая ідзе ў адну стадыю, схематычна запісваюць так: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] n ^2, дзе

V - хуткасць рэакцыі;

[А _1], [А _2] - канцэнтрацыі рэчываў;

K - канстанта хуткасці рэакцыі, якая залежыць ад прыроды ўступілі ва ўзаемадзеянне рэчываў і тэмпературы;

n ^1, n ² - парадак рэакцыі.

Калі ж рэакцыя ідзе ў некалькі стадый, то складаюць сістэму кінэтычных раўнанняў, кожнае з якіх будзе апісвацца асобна.

Таксама асобным відам з'яўляецца іённае раўнанне рэакцыі, якое пры сваім складанні мае асаблівасці, бо запісаныя ў ім рэчывы знаходзяцца ў выглядзе іёнаў. Такая схематычна запіс хімічнага ўзаемадзеяння тыповая толькі для рэакцый замяшчэння і абмену, у водных растворах або сплавах, падчас якіх утворыцца асадак, дрэнна дысацыюе рэчывы (вада) або вылучаецца газ. Напрыклад: у хімічную рэакцыю уступае саляная кіслата і гідраксід калія, пры гэтым утворыцца соль і вада.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

Запісваем дадзеныя рэчывы ў выглядзе іёнаў, за выключэннем вады, бо яна не дысацыюе. Такое раўнанне рэакцыі будзе называцца поўным іённым.

Н ⁺ + Cl ^- + Да ⁺ + OH ^- --K ⁺ + Cl ^- + H ₂ O

Зараз у гэтай схеме, па прынцыпе падабенства, з правага і левага боку «скарачаем» паўтараюцца іёны і атрымліваем:

Н ⁺ + ЁН ^- - Н ₂ О.

Яшчэ і акісляльна-аднаўленчыя рэакцыі, якія характарызуюцца змяненнем ступеняў акіслення атамаў, будуць мець асаблівасці ў складанні схематычны запісу. Неабходна вызначыць атамы, якія змянілі ступень акіслення, і скласці электронны баланс, на падставе якога затым расставіць каэфіцыенты.

Такім чынам, хімічнае раўнанне рэакцыі з'яўляецца схематычны запісам усяго складанага працэсу адукацыі новых рэчываў шляхам раскладання, злучэння, замяшчэння і абмену. Таксама яно дае якасную і колькасную інфармацыю аб рэагуюць рэчывах і прадуктах рэакцыі.