Што такое люминол? Як зрабіць люминол ў хатніх умовах

Некаторыя рэчывы, удзельнічаючы ў хімічных рэакцыях, валодаюць здольнасцю выпраменьваць святло. Кожны хімік-аматар хоць раз вырабляў сьветлую вадкасць. У дадзеным артыкуле пойдзе гаворка пра тое, што такое люминол, як яго прыгатаваць у хатніх умовах.

Што ўяўляе сабой хемилюминесценция?

Многія рэакцыі ў хіміі працякаюць з вылучэннем энергіі. У большасці эксперыментаў энергія выдзяляецца ў выглядзе цяпла. Пры ўзаемадзеянні шчолачаў і кіслот растворы награваюцца. Бываюць выпадкі, калі энергія можа праявіцца ў выглядзе электрычнага току (досведы з Гальванічныя элементы). Пры гарэнні рэагуюць рэчываў энергія пераўтворыцца ў цяпло і святло.

Але бываюць рэакцыі, пры якіх адбываецца выпраменьванне святла, але не назіраецца павышэння тэмпературы. Дадзенае з'ява называецца хемилюминесценцией. Самы яскравы прыклад - халоднае свячэнне фосфару. Варта заўважыць, што ў большасці хімічных рэакцый з вылучэннем "халоднага святла» акісляюцца арганічныя злучэнні. Акісляльнікамі звычайна выступаюць кісларод ці перакіс вадароду.

У прыродзе існуе шмат рэчываў, здольных выпраменьваць святло. Але часцей за ўсё свячэнне атрымліваецца вельмі слабым і яго можна выявіць толькі пры дапамозе адмысловага абсталявання.

Да яркай і прыгожай хемилюминесценции здольная адносна невялікая група арганічных і неарганічных злучэнняў. У якасці прыкладаў можна прывесці наступныя рэчывы: люминол, силоксен, лофин, люцегенин і дифенилоксалат.

Што такое люминол?

Люминол быў сінтэзаваны ў Нямеччыне ў 1902 годзе, але сваё сапраўднае назву атрымаў пазней. Ён уяўляе сабой крышталі белага або светла-жоўтага колеру, добра растваральныя ў палярных арганічных растваральніках. У вадзе люминол зусім нерастваральны.

Гэта арганічнае рэчыва, здольнае вылучаць святло пры злучэнні з перакісам вадароду або іншымі акісляльнікамі. У нейтральных і слабакіслых вадкасцях, пры асвятленні ўльтрафіялетам, ён флуоресцирует светла-блакітным святлом. У шчолачных растворах (перакіс вадароду), дзе рэакцыя працякае ў прысутнасці каталізатараў - злучэнні фосфару, соляў металаў, гемина і гемаглабіну - свячэнне атрымліваецца больш насычаным і яркім.

Працэс складаецца з 2 стадый. Кіслату награваюць з гідразіны ў арганічным растваральніку з высокай тэмпературай кіпення (3-этиленгликоль). У выніку кандэнсацыі атрымліваецца гетэрацыклічных сістэма 5-нитрофталилгидразида. Гэта злучэнне аднаўляецца пры дапамозе сульфіду амонія, у выніку чаго і ўтворыцца люминол. Сваімі рукамі яго можна атрымаць у лабараторных умовах сінтэзам з 3-Нітра-фталевага кіслаты.

Дзе выкарыстоўваюць люминол

Разгляданая рэчыва выдатна рэагуе з жалезам, якія ўваходзяць у склад гемаглабіну крыві. Таму мае шырокае прымяненне ў судовых экспертаў пры выяўленні слядоў крыві і адбіткаў пальцаў, пакінутых на месцы злачынства. Люминол выкарыстоўваюць навукоўцы пры правядзенні розных біялагічных даследаванняў для выяўлення жалеза, медзі і цыянід.

Дзе купіць раствор люминола

Кошт люминола дастатковая высокая. Яго можна пашукаць на хімічных форумах, спецыяльных базах або ў аптэках. Калі вы не ведаеце, дзе ўзяць люминол, то можна набыць у аптэцы «галава», які выпускаецца ў таблетках, ампулах і супазіторыі. Таблетка змяшчае 25 мг натрыевай солі люминола. Для 50 мл 1% раствора неабходна 20 таблетак (ўпакоўка). Таблеткі расціраецца ў парашок, а затым у яго дадаюць ваду.

Святлівая вадкасць з перакісам вадароду

Існуюць рэцэпты прыгатавання святлівай вадкасці з падручных сродкаў. Але для падрыхтоўкі раствора лепш за ўсё выкарыстоўваць люминол, таму што ён дае роўны і мяккі блакітнаваты святло. Перад пачаткам працы абавязкова абароніце адкрытыя ўчасткі цела шчыльнай тканінай, а на рукі надзеньце пальчаткі.

Прыгатуем люминол ў хатніх умовах па класічным (першаму) рэцэпце:

• Люминол - 2-3 грама.
• Вада - 0,1 літра.
• Раствор перакісу вадароду (3%) - 0,08 літра.
• З'едлівы натрый - 0,01 літра.
• Медны купарвас - 3 грама.
• Фарбавальнікі (рублёў, брыльянтавы зялёны або любыя іншыя).
• Шкляны посуд (колбы або банкі).

Працэс падрыхтоўкі:

• У шкляны ёмістасць наліваем ваду і дадаем люминол. Старанна змешваем крышталі ў вадзе, каб яны максімальна ў ёй растварыліся.
• Да атрыманага раствору дадаем перакіс вадароду.
• У атрыманы склад дадаем медны купарвас. Замяніць купарвас можна хларыдам жалеза або крывяной соллю.
• Самым апошнім да складу далучаем з'едлівы натрый.
• У памяшканні выключаем святло. Атрыманы склад павінен выпраменьваць ярка-блакітнае свячэнне. Калі неабходны іншы колер, то ў раствор дадаем патрэбны флуоресцентный фарбавальнік.

Другі варыянт:

• Раствор люминола (3%) - 5 мл.
• Гідраперыт (3%) - 10 мл.
• Пральны парашок з вадой - 20 мл.
• Перманганат калія.
• Любы шкляны посуд або банка.

Этапы працы:

• У ёмістасць наліваем растворы люминола, пральнага парашка і перакісу вадароду.
• Акуратна расціраем некалькі крышталяў перманганата калія і дадаем яго да агульнага складу.
• Каб паглядзець, што такое люминол і як ён будзе праяўляць свае ўласцівасці, выключаем святло ў пакоі. Вадкасць будзе выпраменьваць прыгожае свячэнне. Калі раствор перыядычна змешваць, то на яго паверхні з'явіцца іскрыстая пена.

Падрыхтоўка раствора з диметилсульфоксидом

Больш цікавым варыянтам будзе акісленне люминола кіслародам паветра ў асяроддзі димексида. Свячэнне узнікае на мяжы падзелу паветранай і воднай асяроддзя.

Для падрыхтоўкі складу нам спатрэбяцца:

• Люминол - 0,15 грама.
• Димексид (диметилсульфоксид) - 30 мл.
• Сухая шчолач - 35 грамаў.
• Любы флуоресцентный фарбавальнік.
• Высокая посуд з шкла.

этапы:

• Старанна змешваем ў колбе димексид, люминол і шчолач.
• Колбу закрываем шчыльна вечкам.
• У памяшканні выключаем святло.
• Колбу злёгку устрэсвае да атрымання блакітнаватага святлення. Для змены колеру дадамо флуоресцентный фарбавальнік.
• Калі свячэнне страціла сваю яркасць, то можна адкрыць ёмістасць. Пры паступленні паветра ў колбу раствор зноў становіцца яркім і насычаным.

Саветы па падрыхтоўцы

Шмат шчолачы ў раствор дадаваць не рэкамендуецца, таму што яна вельмі дрэнна раствараецца і ператварае вадкасць у густую кашу. Завісь з люминола, димексида і шчолачы можа захоўвацца даволі доўга. Пры даданні акісляльніка свячэнне будзе раўнамерным. Яго працягласць залежыць ад колькасці гідраперыту і люминола і можа дасягаць 40 хвілін. А вось ад празмернасці люминола свячэнне становіцца больш слабым.

Варта адзначыць, што яркасць і працягласць святлення будзе залежаць таксама ад канцэнтрацыі люминола. Моцна разведзеныя растворы даюць слабое, але доўгі свячэнне. Вялікая канцэнтрацыя рэчыва утворыць моцную яркасць за ўсё раствора. Колер святлення можа змяняцца ад блакітнага да зялёнага. У больш насычаных складах, якія змяшчаюць вялікую канцэнтрацыю крывяной солі, атрымліваецца зялёнае свячэнне.

Ці можна замяніць люминол?

Бываюць сітуацыі, калі неабходна прыгатаваць сьветлую вадкасць без люминола. Для гэтага трэба ўзяць борную кіслату і некалькі кропель флуоресцеина. Дадзеныя рэчывы патрабуецца змяшаць і нагрэць на металічнай пласціне. Вадкасць будзе свяціцца ў цемры каля хвіліны.

Каб зразумець, што такое люминол, лепш паспрабаваць атрымаць яго самастойна. Як гаворыцца, лепш адзін раз убачыць, чым сто разоў пачуць. Але не варта забываць, што любыя эксперыменты маюць на ўвазе ўзаемадзеянне з з'едлівымі і шкоднымі рэчывамі. Таму неабходна выконваць тэхніку бяспекі.