Цынк і гідраксід цынку: ўласцівасці, прымяненне і ролю ў прыродзе

Ні для каго не сакрэт, што цынк і гідраксід цынку шырока прымяняюцца сучаснымі навукоўцамі. А спектр іх выкарыстання напрамую залежыць ад фізічных і хімічных уласцівасцяў.

Цікава, што сплаў цынку з меддзю выкарыстоўваўся яшчэ старажытнымі егіпцянамі, а пасля і ў Рымскай імперыі. Але вось цынк ў чыстым выглядзе вылучыць не атрымлівалася ў плыні шматлікіх гадоў. Толькі ў 1746 годзе А. Маргграфф ўпершыню атрымаў гэты метал у чыстым выглядзе. У сямнаццатым стагоддзі выплаўленьне цынку ўжо ажыццяўлялася ў прамысловых маштабах.

Цынк: хімічныя ўласцівасці і кароткае апісанне

Цынк ўяўляе сабой метал сярэдняй цвёрдасці. Цікава, што пры нізкіх тэмпературах ён даволі далікатны. А вось пры тэмпературы ад 100 да 150 градусаў па Цэльсіі метал станавіцца пластычным - з яго вырабляюць лісты або нават фальгу з таўшчынёй значна менш міліметра.

З хімічнага пункта гледжання цынк ўяўляе сабой атам са ступенню акіслення +2. Гэта досыць актыўны метал, які ўдзельнічае ў рэакцыях ў якасці аднаўляльніка. Цікава, што на паветры, пры тэмпературы да 100 градусаў, цынк хутка цямнее, яго паверхня пакрываецца тонкай плёнкай карбанатаў. Калі ж паветра вільготны і ўтрымлівае ў сабе вялікая колькасць вуглякіслага газу, то метал хутка руйнуецца.

Цынк згарае блакітным полымем пры наяўнасці кіслароду або падчас награвання - у такіх выпадках працэс гарэння суправаджаецца адукацыяй белага дыму (гэта аксід металу).

Цынк ўступае ў рэакцыі як з простымі элементамі, так і кіслотамі і некаторымі падставамі, утвараючы солі і гідраксід цынку адпаведна.

На сённяшні дзень вядома прыкладна 66 мінералаў, якія ўтрымліваюць у сабе цынк - менавіта яны і з'яўляюцца асноўнай крыніцай прамысловага атрымання металу. У якасці прыкладу можна прывесці каламиты, цинкиты, Вілема, франк-линит і смитсонит.

Гидроскид цынку: фізічныя і хімічныя ўласцівасці

Цынк (II) гідраксід таксама мае вялікае значэнне, так як выкарыстоўваецца ў розных галінах хімічнай прамысловасці. Пры нармальных умовах гэта рэчыва ўяўляе сабой бясколерныя невялікія крышталі, якія практычна не раствараюцца ў вадзе. Формула гідраксіду наступная:

Zn (OH) 2

Варта адзначыць і тое, што гэта рэчыва валодае параўнальна моцнымі амфатэрнасць ўласцівасцямі. Гідраксід цынку больш актыўна рэагуе з кіслотамі, уступаючы ў рэакцыю нейтралізацыі і утвараючы пры гэтым солі і ваду. напрыклад:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Тым не менш, гідраксід цынку рэагуе і з шчолачамі, утвараючы комплексныя солі і ваду. Напрыклад:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Варта адзначыць, што пры награванні рэчыва распадаецца з адукацыяй аксіду і вады:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Што ж тычыцца вобласці ўжывання, то гідраксід выкарыстоўваецца ў хімічнай прамысловасці для атрымання розных злучэнняў цынку, у прыватнасці, яго соляў.

Цынк і яго прымяненне

Ні для каго не сакрэт, што цынк шырока выкарыстоўваецца ў якасці антыкаразійнага рэчывы, якім пакрываюць сталь і жалеза. Акрамя таго, вялікая колькасць здабытага металу выкарыстоўваецца дл вытворчасці латуні і бронзы.

Цікава, што ў сухіх батарэях цынк выкарыстоўваецца ў якасці анода, а таксама выконвае ролю кантэйнера. Акрамя таго, гэта метал выкарыстоўваецца падчас аддзялення высакародных металаў (напрыклад, золата) ад свінцу. Некаторыя злучэнні цынку лічацца распаўсюджанымі паўправадніковымі матэрыяламі.

Цынк ў жывым арганізме

На самай справе цяжка пераацаніць ролю цынку ў жыццядзейнасці любога жывога арганізма, уключаючы і чалавека. Нягледзячы на даволі нізкае ўтрыманне, ён уваходзіць у склад важных ферментаў, удзельнічае ў працэсе бялковага сінтэзу, клеткавага дыхання і г.д. Цынк таксама адказвае за развіццё шкілета плёну. Даказана, што пры недастатковай колькасці гэтага мінерала магчымая затрымка палавога развіцця і з'яўленне карлікавага.