Як скласці хімічнае ўраўненне: правілы, прыклады. Запіс хімічнай рэакцыі

Пагаворым пра тое, як скласці хімічнае раўнанне, бо менавіта яны з'яўляюцца асноўнымі элементамі дадзенай дысцыпліны. Дзякуючы глыбокага ўсведамлення ўсіх заканамернасцяў узаемадзеянняў хімічных працэсаў і рэчываў, можна кіраваць імі, ужываць іх у розных сферах дзейнасці.

тэарэтычныя асаблівасці

Складанне хімічных раўнанняў - важны і адказны этап, які разглядаецца ў восьмым класе агульнаадукацыйных школ. Што павінна папярэднічаць дадзенага этапу? Перш чым педагог раскажа сваім выхаванцам аб тым, як скласці хімічнае раўнанне, важна пазнаёміць школьнікаў з тэрмінам «валентнасць», навучыць іх вызначаць дадзеную велічыню ў металаў і неметаллов, карыстаючыся табліцай элементаў Мендзялеева.

Складанне бінарных формул па валентнасці

Для таго каб зразумець, як скласці хімічнае раўнанне па валентнасці, для пачатку трэба навучыцца складаць формулы злучэнняў, якія складаюцца з двух элементаў, карыстаючыся валентнасці. Прапануем алгарытм, які дапаможа справіцца з пастаўленай задачай. Напрыклад, неабходна скласці формулу аксіду натрыю.

Спачатку важна ўлічыць, што той хімічны элемент, які ў назве згадваецца апошнім, у формуле павінен размяшчацца на першым месцы. У нашым выпадку першым будзе запісвацца ў формуле натрый, другім кісларод. Нагадаем, што аксідамі называюць бінарныя злучэнні, у якіх апошнім (другім) элементам абавязкова павінен быць кісларод са ступенню акіслення -2 (валентнасць 2). Далей па табліцы Мендзялеева неабходна вызначыць валентнасці кожнага з двух элементаў. Для гэтага выкарыстоўваем пэўныя правілы.

Так як натрый - метал, які размяшчаецца ў галоўнай падгрупе 1 групы, яго валентнасць з'яўляецца нязменнай велічынёй, яна роўная I.

Кісларод - гэта неметаллов, паколькі ў аксід ён стаіць апошнім, для вызначэння яго валентнасці мы з васьмі (лік груп) адымаем 6 (групу, у якой знаходзіцца кісларод), атрымліваем, што валентнасць кіслароду роўная II.

Паміж пэўнымі валентнасці знаходзім найменшае агульнае кратнае, затым дзелім яго на валентнасць кожнага з элементаў, атрымліваем іх індэксы. Запісваем гатовую формулу Na ₂ O.

Інструкцыя па складанні ўраўненні

А цяпер падрабязней пагаворым пра тое, як скласці хімічнае раўнанне. Спачатку разгледзім тэарэтычныя моманты, затым пяройдзем да канкрэтных прыкладаў. Такім чынам, складанне хімічных раўнанняў прадугледжвае пэўны парадак дзеянняў.

• 1-й этап. Прачытаўшы прапанаванае заданне, неабходна вызначыць, якія менавіта хімічныя рэчывы павінны прысутнічаць у левай частцы раўнання. Паміж зыходнымі кампанентамі ставіцца знак «+».
• 2-і этап. Пасля знака роўнасці неабходна скласці формулу прадукту рэакцыі. Пры выкананні падобных дзеянняў спатрэбіцца алгарытм складання формул бінарных злучэнняў, разгледжаны намі вышэй.
• 3-ці этап. Правяраем колькасць атамаў кожнага элемента да і пасля хімічнага ўзаемадзеяння, у выпадку неабходнасці ставім дадатковыя каэфіцыенты перад формуламі.

Прыклад рэакцыі гарэння

Паспрабуем разабрацца ў тым, як скласці хімічнае раўнанне гарэння магнію, карыстаючыся алгарытмам. У левай частцы раўнання запісваем праз суму магній і кісларод. Не забываем пра тое, што кісларод з'яўляецца двухатомные малекулай, таму ў яго неабходна паставіць індэкс 2. Пасля знака роўнасці складаем формулу атрымоўванага пасля рэакцыі прадукту. Ім будзе аксід магнію, у якім першым запісаны магній, а другім у формуле паставім кісларод. Далей па табліцы хімічных элементаў вызначаем валентнасці. Магній, які знаходзіцца ў 2 групе (галоўнай падгрупе), мае пастаянную валентнасць II, у кіслароду шляхам адымання 8 - 6 таксама атрымліваем валентнасць II.

Запіс працэсу будзе мець выгляд: Mg + O ₂ = MgO.

Для таго каб раўнанне адпавядала закону захавання масы рэчываў, неабходна расставіць каэфіцыенты. Спачатку правяраем колькасць кіслароду да рэакцыі, пасля завяршэння працэсу. Так як было 2 атама кіслароду, а утварыўся ўсяго адзін, у правай частцы перад формулай аксіду магнію неабходна дадаць каэфіцыент 2. Далей лічым лік атамаў магнію да і пасля працэсу. У выніку ўзаемадзеяння атрымалася 2 магнію, такім чынам, у левай частцы перад простым рэчывам магніем таксама неабходны каэфіцыент 2.

Выніковы выгляд рэакцыі: 2Mg + O ₂ = 2MgO.

Прыклад рэакцыі замяшчэння

Любы канспект па хіміі змяшчае апісанне розных відаў узаемадзеянняў.

У адрозненне ад злучэння, у замяшчэнні і ў левай, і ў правай частцы раўнання будзе два рэчывы. Дапусцім, неабходна напісаць рэакцыю ўзаемадзеяння паміж цынкам і растворам салянай кіслаты. Алгарытм напісання выкарыстоўваем стандартны. Спачатку ў левай частцы праз суму пішам цынк і саляную кіслату, у правай частцы складаем формулы атрымліваюцца прадуктаў рэакцыі. Так як у электрахімічным шэрагу высілкаў металаў цынк размяшчаецца да вадароду, у дадзеным працэсе ён выцясняе з кіслаты малекулярны вадарод, утворыць хларыд цынку. У выніку атрымліваем наступную запіс: Zn + HCL = ZnCl ₂ + H _2.

Зараз пераходзім да раўнавання колькасці атамаў кожнага элемента. Так як у левай частцы хлору быў адзін атам, а пасля ўзаемадзеяння іх стала два, перад формулай салянай кіслаты неабходна паставіць каэфіцыент 2.

У выніку атрымліваем гатовае раўнанне рэакцыі, якое адпавядае закону захавання масы рэчыва: Zn + 2HCL = ZnCl ₂ + H _2.

заключэнне

Тыповы канспект па хіміі абавязкова змяшчае некалькі хімічных ператварэнняў. Ні адзін падзел гэтай навукі не абмяжоўваецца простым слоўным апісаннем ператварэнняў, працэсаў растварэння, выпарвання, абавязкова ўсё пацвярджаецца раўнаннямі. Спецыфіка хіміі заключаецца ў тым, што з ўсе працэсы, якія адбываюцца паміж рознымі неарганічнымі небудзь арганічнымі рэчывамі, можна апісаць з дапамогай хімічных сімвалаў, знакаў, каэфіцыентаў, індэксаў.

Чым яшчэ адрозніваецца ад іншых навук хімія? Хімічныя ўраўненні дапамагаюць не толькі апісваць падзеі, якія адбываюцца ператварэння, але і праводзіць па іх колькасныя вылічэнні, дзякуючы якім можна ажыццяўляць лабараторнае і прамысловае атрыманне розных рэчываў.